Question

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①②③

实验编号	HA物质的量浓度/mol L-1	NaOH物质的量浓度/moL- 1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH<7

请同答：

（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反应的离子方程式表示）___________________________

（2）在①组游液中下列关系式不正确的是（填序号字母）_______

A.c（Na+）＋（H+）＝c(OH-) ＋c（A－）

B.c（Na+ ）＝c（HA） ＋c（A－）

C.c（HA）＋c（H+）＝c（OH－）＋c（Na+）

D. c（Na+）＋（H+）＝c(OH－) ＋c（A－）＋c（HА）

（3）②组情况表明.c __________0.2 mol L-1（选填“＞ ＂、＂＜＂或＂=＂），混合溶液中离子浓度c（A－）________________c（Na+ ）（选填“＞＂、＂＜＂或=＂）

（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度（选填“＞＂、“＜＂或“=＂），离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________

Answer 1

【答案】A-+H2OHA+OH- CD > ＝ 大于 c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

【解析】

（1）等体积等浓度的氢氧化钠与HA混合，恰好生成NaA，溶液显示碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，A－水解导致溶液显示碱性；

（2）根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中各离子浓度之间的关系；

（3）根据c=0.2mol·L－1时，溶液显示碱性，则加入的HA的物质的量应该稍大，则c应该大于0.2mol·L－1；

根据溶液的pH=7及电荷守恒可知钠离子与A－的浓度相等；

（4）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，并由离子的浓度比较大小．

（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，A－水解导致溶液显示碱性，水解方程式为：H2O+A－HA+OH－；

（2）A．根据电荷守恒可知：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（A－），故A正确；

B．根据物料守恒可知：c（Na＋）=c（HA）+c（A－），故B正确；

C．由电荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（A－）、物料守恒c（Na＋）=c（HA）+c（A－）可知，c（HA）+c（H＋）=c（OH－），故C错误；

D．由电荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（A－）可知，c（Na＋）+c（H＋）＜c（OH－）+c（A－）+c（HA），故D错误；

故选CD；

（3）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol·L－1；

由电荷守恒可知c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），c（H＋）=c（OH－），则c（A－）=c（Na＋）；

（4）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H＋）＞c（OH－），电离大于水解，则c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。