[题目]在一定条件下.对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说.以下化学反应速率的表示中.化学反应速率最快的是A. v(A2)＝0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝30 mol·L-1·min-1C. v(AB3)＝1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2 mol·L-1·s-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

【答案】A

【解析】

同一反应用不同的物质表示其反应速率时数值可能不同，但意义是相同的，所以要比较反应速率快慢，需要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较其数值大小。若都用A来表示，则根据速率之比是相应的化学计量数之比可知，B、C、D中的反应速率分别是0.5mol/(L·s)、0.5mol/(L·s)、0.4mol/(L·s)，所以正确的答案是A。

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【题目】对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是( )

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡

C. 压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态

D. 向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快

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(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T/K	938	1 100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。

A．HCN B．HClO

C．H2CO3 D．CH3COOH

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)。

A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__________________________________。

(3)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全( 使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。

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【题目】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

（1）化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是________；

（2）既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是______________；

（3）Na2O2的电子式为________；

（4）用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________

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【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是

A. 该原子的质量数为34

B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有还原性

D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

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A.C3H8

B.C2H5OH

C.CH2Cl2

D.NO2

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【题目】CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：

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C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________________________。

（2）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：