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    【题目】某二次电池装置如图所示，锂、充有催化剂的碳纳米管为电极，电解质能传导Li+。放电时生成的Li2CO3和C附着在电极上，充电时可使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，电流从电极Y经外电路流向电极X

    B.充电时，电极X接外电源的正极发生氧化反应

    C.充电时，电极Y的电极反应式为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

    D.应用该电池电镀铜，若析出64gCu，理论上消耗标况下33.6LCO2

    【答案】B

    【解析】

    A．放电时生成Li2CO3，则锂电极为负极，放电时，电流从正极流向负极，即从电极Y经外电路流向电极X，A正确；

    B．放电时，X为负极，则充电时，电极X接外电源的负极相连作为阴极，阴极得电子，发生氧化反应，B错误；

    C． 放电时，电极Y为正极，电极反应式为2CO2+O2+4Li++4e-=2Li2CO3，充电时阳极的电极反应式为放电是正极反应的逆反应，C正确；

    D．应用该电池电镀铜，若析出64gCu即1molCu，转移了2mol电子，根据电池放电时的总反应为，即转移2mol电子消耗1.5mol二氧化碳，理论上消耗标况下33.6LCO2，D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g·cm-3)配制250mL0.4mol·L-1稀硫酸，有以下实验仪器供选：

    A.10mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶 E.500mL容量瓶 F.胶头滴管 G.烧杯

    （1）需量取浓硫酸的体积为___mL。

    （2）实验时不可选用的仪器有(填序号)___。

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___(填序号)

    ①容量瓶使用时未干燥；

    ②定容时俯视刻度线观察液面；

    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；

    ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

    （4）配制过程中，实验操作步骤为：___

    A.在烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于250mL)，沿烧杯壁注入量取的浓硫酸用玻璃棒搅拌，使其混匀。

    B.待稀释的硫酸冷却后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    C.用量筒量取密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸

    D.用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

    E.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处，改用__加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用下图装置研究SO2的性质。

    序号

    X

    实验现象

    Ⅰ

    紫色石蕊溶液

    现象a

    Ⅱ

    品红溶液

    溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色

    Ⅲ

    酸性KMnO4溶液

    溶液由紫色变为无色

    请回答：

    （1）实验Ⅰ中，现象a是______。

    （2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是______。

    （3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和______。

    （4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.35Cl和37Cl互为同位素

    B.乙酸和油酸（C17H33COOH）互为同系物

    C.红磷和白磷互为同素异形体

    D.乙醛和环氧乙烷()互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L（标准状况）

    1

    7.24

    50.00

    1.792

    2

    14.48

    50.00

    3.584

    3

    21.72

    50.00

    4.032

    4

    36.20

    50.00

    2.240

    （1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。

    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。

    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同的密闭容器中，不同温度下发生反应：2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，气体A的浓度随时间t变化如下表所示。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.实验的温度：T2＞T1

    B.实验①前20min的平均反应速率v(C)=3.5×10-5molL-1min-1

    C.实验②比实验①提前10min达到平衡

    D.实验②中A的平衡转化率为9%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.溶液1中不可能含有Cl-

    B.气体1可能是二种气体的混合物

    C.固体1可能是二种固体的混合物

    D.固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列图像不正确的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

    A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁

    B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热

    C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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