练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    反应A（g）+2B（g）?C（g），△H＜0达平衡后，当改变条件：①升温；②降温；③加压；④减压；⑤使用催化剂，能使反应速率加快同时C的平衡百分含量增加的是（　　）
    A、①③⑤B、②③C、③⑤D、③
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，气体反应物的计量数之和大于生成物计量数之和，增大压强，平衡正向移动，以此解答该题．
    解答： 解：①升温，平衡逆向移动，故错误；
    ②降温，反应速率减小，故错误；
    ③加压，反应速率增大，平衡正向移动，C的平衡百分含量增加，故正确；
    ④减压，反应速率减小，故错误；
    ⑤使用催化剂，平衡不移动，故错误．
    故选D．
    点评：本题综合考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能量的考查，注意把握影响因素以及反应的特点，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强碱溶液中加热R-Br 容易水解为R-OH．某芳香烃A有如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）反应①和⑥的反应类型是：①
     
    ；⑥
     

    （2）反应②和⑤的反应条件为：②
     
    ；⑤
     

    （3）A和F结构简式是：A
     
    ；F
     

    （4）反应④对应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
     
    ；
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
     
    ；
    （3）A12O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2示，该晶体中Al的配位数是
     
    ；
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
     

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
    2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
    则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ；
    （6）焙烧948吨明矾（M=474g/mol ），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸
     
    吨．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y-和Z2+的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同．
    （1）Q的最高价氧化物，其固态属于
     
    晶体，俗名叫
     
    ；
    （2）R的氢化物分子的空间构型是
     
    ，属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为
     
    ；
    （3）X的常见氢化物的空间构型是
     
    ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是
     
    ；
    （4）Q与Y形成的化合物的电子式为
     
    ，属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应O2（气）+2SO2（气）?2SO3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），请回答下列问题．
    （1）在 A、B 中分别充入 lmolO2、2molSO2，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：
    ①达平衡所需时间：t（A ）
     
     t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 S02 的转化率：a（ A ）
     
    a（ B ）． 
    ②若 A 容器中反应达到平衡后c（SO2 ）是 a mol．L-1，在恒温下缓慢加压使容器的容积减小到平衡时的一半，则再次达到平衡时 c （ SO2 ）的取值范围是
     
    ，试解释之：
     

    （ 2 ）若容器起始容积为 1 00L，向 A 中充入0.8molO2和1.6molSO2，平衡时测得混合气体的密度为1.6g．L-1则：①平衡时 A 的体积为
     
    L，SO2的转化率为
     

    ②若起始时充入 a molO2、bmolSO2，且 a：b=1：2，在相同的温度和压强下达到平衡时，测知V （A ）=120L，则 a、b 的值分别为
     
    ．
    （ 3）在 B 中加入 6.5molO2、x moISO2、2.0molSO3 后，若要求通过调节体系温度使之达到平衡时，容器内气体总物质的量为 12mol．
    ①若 x=5.5时，需降低温度才能使反应达到平衡时气体总物质的量为 12mol．则该反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热“）．
    ②若维持起始反应向逆反应方向移动，则 x 的取值范围是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项操作中，实验现象和得出的结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定有SO42-
    B将SO2通入Ba（ClO）2的溶液中产生白色沉淀沉淀为BaSO4
    C将CCl4加入溴水中，振荡、静置溴水褪色发生了取代反应
    D氯水滴入到KI淀粉溶液中溶液变蓝色Cl2具有氧化性
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（　　）
    t/s050010001500
    c（N2O5）/（mol?L-1）5.003.522.502.50
    A、500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1
    B、T1温度下的平衡常数K1=125（mol?L-1）3，平衡时N2O5的转化率为50%
    C、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，则再次平衡时c（N2O5）＞5.00mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，其结构简式如图所示．下列有关麦考酚酸说法正确的是（　　）
    A、分子式为C17H22O6
    B、能与FeCl3溶液发生显色反应，与浓溴水反应最多可消耗2molBr2
    C、1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应
    D、在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插有两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图所示．接通电源，阳极周围的液体呈棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．回答：
    （1）阳极上的电极反应为
     
    ；阴极上的电极反应为
     
    ．
    （2）原上层液体是
     
    ，原下层液体是
     

    （3）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是
     
    ．
    （4）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是
     
    ；现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案