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    氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是（　　）
    A、“另一种反应物”一定具有还原性
    B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂
    C、CuH+Cl2═CuCl+HCl（燃烧）
    D、CuH+HCl═CuCl+H2↑（常温）
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：A．CuSO4溶液和“另一种反应物”在40?50°C时反应可生成CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，则Cu被还原，所以“另一种反应物”具有还原性；
    B．CuH中Cu的化合价为+1价，既可升高也可降低，据此分析；
    C．CuH在氯气中能燃烧，发生氧化还原反应生成CuCl2和HCl；
    D．CuH中H的化合价为-1价，具有还原性，可与HCl反应生成H2．
    解答： 解：A．CuSO4溶液和“另一种反应物”在40?50°C时反应可生成CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，则Cu被还原，所以“另一种反应物”具有还原性，故A正确；
    B．CuH中Cu的化合价为+1价，既可升高也可降低，CuH既可作氧化剂也可作还原剂，故B正确；
    C．CuH在氯气中能燃烧，发生氧化还原反应生成CuCl2和HCl，故C错误；
    D．CuH中H的化合价为-1价，具有还原性，可与HCl反应生成H2，反应的方程式为CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大注意从化合价的角度判断物质的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性．下列分类的依据及分类方法正确的是（　　）
    A、根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质
    B、根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    C、根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物
    D、根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于元素电负性的变化规律正确的是（　　）
    A、周期表中从左到右，主族元素的电负性逐渐变大
    B、周期表中从上到下，同一主族元素的电负性逐渐变大
    C、电负性越大，金属性越强
    D、电负性越小，非金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的CuSO4和NaCl的混合物，完全溶于水，用石墨电极对溶液进行电解，根据电极产物可分为三个阶段．按要求回答下列问题．
    （1）第一阶段阴极电极反应式
     
    ，阳极电极反应式
     
    ．
    （2）第二阶段阴极电极反应式
     
    ，阳极电极反应式
     
    ．此阶段酸性明显增强的是
     
    填阳极，阴极）．
    （3）第三阶段阴极电极反应式
     
    ，阳极电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存
    C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    D将可调高度的铜丝伸入到稀硝酸中溶液变蓝Cu与稀硝酸发生氧化还原反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2X+Y?2Z（气）△H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（　　）
    A、X和Y可能都是固体
    B、X和Y一定都是气体
    C、若Y为固体，X一定是气体
    D、X和Y不可能都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会被腐蚀
    （1）若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：正极：
     
    ，负极：
     
    ．
    （2）为有效地保护潜艇．下列措施中最好的是
     
    （填序号）
    A．采用纯铁制造潜艇外壳    
    B．采用耐腐蚀的合金制造潜艇外壳
    C．在潜艇上涂一层油    
    D．在潜艇外壳上装一定数量的锌块．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g?L-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．

    （1）仪器A的名称是
     
    ，水通入A的进口为
     
    ．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
     

    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的
     
    ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为
     
    ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）
     
    （①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：
     
    g?L-1．
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
     
    ．
    （6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是
     

    A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
    D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
    E．
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    ＞
    c(H2SO3)
    c(HSO3)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质与其用途完全符合的有（　　）
    ①Al（OH）3-抗酸药        ②Si-太阳能电池         ③AgI-人工降雨
    ④NaCl-制纯碱           ⑤NaClO-消毒剂          ⑥Al 和Fe2O3-焊接钢轨
    ⑦Fe2O3-红色油漆或涂料       ⑧MgO-耐火材料．
    A、5条B、6条C、7条D、8条

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