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【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如图:

已知:乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题:

(1)G物质中的含氧官能团的名称是______

(2)反应AB的化学方程式为___

(3)上述④、⑤变化过程的反应类型分别是______

(4)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:___

Ⅰ.苯环上只有两种取代基

Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢

Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2

【答案】醚键 羧基 +CH3COOH 加成(还原)反应 消去反应

【解析】

由流程中的信息可知,A与乙酸酐发生取代反应生成BB在催化剂的作用下转化为CC与乙二酸乙二酯发生反应生成DD与氢气发生加成反应生成E,由结合EG的结构可以推断F,可以确定E转化为F的反应是消去反应。据此解答。

(1)G物质中的含氧官能团有两种,其名称分别是醚键和羧基。

(2)由AB的结构变化可以推断,反应AB为取代反应,羟基上的H原子被乙酰基取代,同时还要生成乙酸,该反应的化学方程式为+CH3COOH

(3)由上述分析可知,④、⑤变化过程的反应类型分别是加成反应和消去反应,与氢气发生的加成反应也属于还原反应。

(4)C)的一种同分异构体满足下列条件:Ⅰ.苯环上只有两种取代基;Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢;Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2,则该同分异构体的分子中一定有羧基。根据对称分析法,苯环上的两个取代基一定处于对位,故其结构简式为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时同温度下涉及如下反应

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0 平衡常数为K1

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0 平衡常数为K2

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3平衡常数K的表达式为:_________________。ΔH3=__________(用ΔH1、ΔH2表示)

(2)①为研究不同条件对反应①的影响在恒温条件下2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO0.1mol Cl2,10min时反应①达到平衡。测得10minv(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1则平衡后n(Cl2)=______mol,NO的转化率α1=______

②其他条件保持不变反应②升高温度平衡时NO2的转化率_____((填“增大”“减小”或“不变”),平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于溶液的说法中正确的是

A.pH=7的溶液中,Na+NH4+CH3COO-NO3-可以大量共存

B.KspBaSO4=1.1×10-10KspBaCO3=5.1×10-9,任何条件下二者不可能相互转化

C.1mol/LNa2SO4溶液中阴离子数目大于1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目

D.Na2S溶液与FeC13溶液混合后产生沉淀,该沉淀一定是FeOH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________

2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质 D.量取220 mL溶液

3)在配制NaOH溶液的实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(大于”“等于小于,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L

4)根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL25 mL50 mL规格的量筒,应选用________mL的最好。

5)如果定容正确的操作是_________________________

6)引流需要玻璃棒,其正确的放置方式_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质结构与性质的说法,不正确的是( )

A.I3AsF6晶体中存在I3离子,I3离子的几何构型为V

B.CHO三种元素的电负性由小到大的顺序为HCO

C.水分子间存在氢键,故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S

D.第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O],可以通过以下步骤制备。步骤 1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

A.图中MN分别为Fe2+Fe3+

B.abc 之间的关系式为:2a=b+c

C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1 molCuCl2,理论上消耗标况下11.2 LO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用两种不饱和烃AD为原料可以合成一类新药有机物J ,合成路线如下:

已知①

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题:

(1)C的名称是________________

(2)A→B试剂和反应条件为________________

(3)H→J的化学反应方程式为_______________

(4)已知符合下列条件的 N的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱显示环上只有 3 组峰,且峰面积之比为 4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式____________

①含有基团、环上有三个取代基②与NaHCO3反应产生气泡 ③可发生缩聚反应,M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_____

a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

(5)利用题中信息和所学知识,写出以A和甲烷为原料,合成的路线流程图____________(其它试剂自选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,以及少量FeSi的化合物,可以用孔雀石为原料制备胆矾( CuSO4·5H2O),步骤如下:

回答下列问题:

(1)试剂①是一种常见的酸,其化学式为______。过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、__________

(2)实验室检验 Fe3+的常用方法是_____________________________________

(3)若溶液A中的金属离子有Cu2+Fe2+Fe3+,上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+,从而形成溶液 B,则试剂②能否使用氯水?(填“能”或“不能”,若填“不能”,请解释原因)。_________________

(4)由溶液C获得胆矾,需要经过____________、过滤等操作。

(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为:5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ Mn2+ +4H2O,若消耗标准溶液 20.00mL,则溶液AFe2+的浓度为_________mol/L

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