【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如图:
已知:乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题:
(1)G物质中的含氧官能团的名称是___、___。
(2)反应A→B的化学方程式为___。
(3)上述④、⑤变化过程的反应类型分别是___、___。
(4)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:___。
Ⅰ.苯环上只有两种取代基
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2
【答案】醚键 羧基 +CH3COOH 加成(还原)反应 消去反应 、
【解析】
由流程中的信息可知,A与乙酸酐发生取代反应生成B,B在催化剂的作用下转化为C,C与乙二酸乙二酯发生反应生成D,D与氢气发生加成反应生成E,由结合E和G的结构可以推断F为,可以确定E转化为F的反应是消去反应。据此解答。
(1)G物质中的含氧官能团有两种,其名称分别是醚键和羧基。
(2)由A到B的结构变化可以推断,反应A→B为取代反应,羟基上的H原子被乙酰基取代,同时还要生成乙酸,该反应的化学方程式为+CH3COOH。
(3)由上述分析可知,④、⑤变化过程的反应类型分别是加成反应和消去反应,与氢气发生的加成反应也属于还原反应。
(4)C()的一种同分异构体满足下列条件:Ⅰ.苯环上只有两种取代基;Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢;Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2,则该同分异构体的分子中一定有羧基。根据对称分析法,苯环上的两个取代基一定处于对位,故其结构简式为或。
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【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,同温度下涉及如下反应:
① 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0 平衡常数为K1;
② 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0 平衡常数为K2;
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3,平衡常数K的表达式为:_________________。ΔH3=__________(用ΔH1、ΔH2表示)。
(2)①为研究不同条件对反应①的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应①达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后n(Cl2)=______mol,NO的转化率α1=______。
②其他条件保持不变,反应②升高温度,平衡时NO2的转化率_____((填“增大”“减小”或“不变”),平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】下列关于溶液的说法中正确的是
A.pH=7的溶液中,Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存
B.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,任何条件下二者不可能相互转化
C.1mol/LNa2SO4溶液中阴离子数目大于1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目
D.Na2S溶液与FeC13溶液混合后产生沉淀,该沉淀一定是Fe(OH)3
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【题目】实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质 D.量取220 mL溶液
(3)在配制NaOH溶液的实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。
(4)根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒,应选用________mL的最好。
(5)如果定容正确的操作是_________________________。
(6)引流需要玻璃棒,其正确的放置方式_________________________
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【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是
A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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【题目】下列关于物质结构与性质的说法,不正确的是( )
A.I3AsF6晶体中存在I3+离子,I3+离子的几何构型为V形
B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O
C.水分子间存在氢键,故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
D.第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn
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【题目】重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O],可以通过以下步骤制备。步骤 1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是
A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
B.a、b、c 之间的关系式为:2a=b+c
C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗标况下11.2 LO2
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【题目】用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J ,合成路线如下:
已知①
②有机物J结构中含两个环。
回答下列问题:
(1)C的名称是________________。
(2)A→B试剂和反应条件为________________。
(3)H→J的化学反应方程式为_______________。
(4)已知符合下列条件的 N的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱显示环上只有 3 组峰,且峰面积之比为 4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式____________。
①含有基团、环上有三个取代基②与NaHCO3反应产生气泡 ③可发生缩聚反应,M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_____。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
(5)利用题中信息和所学知识,写出以A和甲烷为原料,合成的路线流程图____________(其它试剂自选)。
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【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe、Si的化合物,可以用孔雀石为原料制备胆矾( CuSO4·5H2O),步骤如下:
回答下列问题:
(1)试剂①是一种常见的酸,其化学式为______。过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、__________。
(2)实验室检验 Fe3+的常用方法是_____________________________________ 。
(3)若溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+ 、Fe3+,上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+,从而形成溶液 B,则试剂②能否使用氯水?(填“能”或“不能”,若填“不能”,请解释原因)。_________________
(4)由溶液C获得胆矾,需要经过_______、_____、过滤等操作。
(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10-2mol/L的 KMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为:5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ Mn2+ +4H2O,若消耗标准溶液 20.00mL,则溶液A 中Fe2+的浓度为_________mol/L。
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