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    【题目】是一种重要的化工原料，下列有关说法错误的是（ ）

    A.该物质的分子式为C7H8O

    B.该物质属于芳香族化合物的同分异构体共有4种(不包括其本身)

    C.该分子中所有碳原子共平面

    D.1 mol该物质与足量的Na反应可产生11.2 L H2

    【答案】D

    【解析】

    A. 分子中，由7个C原子、8个H原子、1个O原子，所以其分子式为C7H8O，A正确；

    B. 芳香族化合物含有苯环，的含苯环的同分异构体有： ，不包括其本身，共有4种，B正确；

    C. 苯环中所有原子共面，与苯环相连的H被C取代后，也与苯环上的碳原子共面，所以该分子中所有碳原子共平面，C正确；

    D. 1mol该物质与钠完全反应生成0.5molH2，其在标准状况下的体积为：11.2 L，D错误；故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸。在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色_______，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。数据如表：

    次数

    滴定前(mL)

    滴定后(mL)

    1

    0.40

    21.10

    2

    0.10

    第2次滴定后滴定管的读数如图所示。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

    (1)工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________。

    (2)减少汽车尾气污染的原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH ＜0。向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(NO)/×10-3mol·L1

    9.00

    4.00

    2.00

    1.00

    1.00

    c(CO)/×10-3mol·L1

    9.00

    4.00

    2.00

    1.00

    1.00

    ①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有____________（写出两种即可）。

    ②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=____________________。

    (3)工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8）。

    ①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是________溶液。

    ②常温下，NaHSO3显_________性（填“酸”“碱”或“中”），判断的理由是________________________________________________（通过计算说明）。

    (4)铈素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

    ①Ce4+从电解槽的__________(填字母代号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示,下列说法中不正确的是(　　)

    A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2

    B.该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

    C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

    D.该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

    A. 雾和霾的分散剂相同

    B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

    C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

    D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电化学的叙述，正确的是（ ）

    A.装置工作时两极均有气泡产生，工作一段时间后溶液的碱性增强

    B.装置工作一段时间后碳极上有红色物质析出

    C.装置可以模拟金属的析氢腐蚀，铜棒一极的电极反应式为：2H++ 2e-=H2↑

    D.是阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，E出口有黄绿色气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚是一种用途很广的化工产品，毒性和危险性小，是安全性很高的有机溶剂，对许多天然及合成油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解能力，还可作为电子级清洗剂和多种有机合成材料。可通过以下反应原理制取正丁醚：

    2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

    己知相关物质的部分信息如下：

    沸点(℃)

    密度(g/cm3)

    溶解度(g)

    相对分子质量

    正丁醇

    117.7

    0.81

    7.9

    74

    正丁醚

    142

    0.77

    不溶于水

    130

    某课外化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：

    ①在100 mL两口烧瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。在分水器中加入3.0 mL饱和食盐水，按图甲组装仪器，接通冷凝水；

    ②反应：在电热套上加热，使瓶内液体微沸，回流反应约1小时。当馏液充满分水器时，打开分水器放出一部分水。当水层不再变化，瓶中反应温度达150 ℃，反应己基本完成，停止加热；

    ③蒸馏：待反应液冷却后，拆下分水器，将仪器改成蒸馏装置如图丙，再加几粒沸石，蒸馏，收集馏分；

    ④精制：将馏出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振摇，静置弃去水液，有机层依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL饱和氯化钙溶液洗涤，分去水层，将产物放入洁净干燥的小锥形瓶中，然后加入0.2～0.4 9无水氯化钙，再将液体转入装置丙中进行蒸馏，收集到馏分9.0 mL。

    甲. 乙. 丙.

    请根据以上操作回答下列问题：

    (1)制备正丁醚的反应类型是___，仪器d的名称是____。

    (2)在步骤①中添加试剂的顺序是____。相比装置乙，装置甲的优点是 ___。

    (3)在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是____。

    (4)在步骤③中收集馏分适宜的温度范围为____(填正确答案标号)。

    A.115℃～ll9℃ B.140℃～144℃ C. 148℃～152℃

    (5)在精制中，有机层在____层(填“上”或“下”)，加入无水氯化钙的作用是____。

    (6)本小组实验后所得正丁醚的产率约为 ___%(计算结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。

    (l）过波元素处于周期表的____区和f 区。

    (2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物

    ① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“无”）颜色。

    ② Ni2+可形成多种配合物，如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式____，若其中两个CN-被NO2-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)42-的空间构型是_____, NO2-的空间构型是_____，其中N原子的杂化方式是_____。

    ③ 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低___________。

    （3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：

    ① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。

    ② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。

    ③ 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式为C8H8O2，相对分子质量为 136，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中不正确的是（ ）

    A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

    B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应

    C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

    D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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