[题目]下列有关电化学的叙述.正确的是( )A.装置工作时两极均有气泡产生.工作一段时间后溶液的碱性增强B.装置工作一段时间后碳极上有红色物质析出C.装置可以模拟金属的析氢腐蚀.铜棒一极的电极反应式为:2H++ 2e-=H2↑D.是阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图.E出口有黄绿色气体放出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关电化学的叙述，正确的是（）

A.装置工作时两极均有气泡产生，工作一段时间后溶液的碱性增强

B.装置工作一段时间后碳极上有红色物质析出

C.装置可以模拟金属的析氢腐蚀，铜棒一极的电极反应式为：2H++ 2e-=H2↑

D.是阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，E出口有黄绿色气体放出

【答案】A

【解析】

A. 电解本质是电解水，石墨作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，铁作阴极，发生还原反应，其电极反应为：2H++2e-=H2↑，水减小，氢氧化钠浓度增大，A正确；

B. 碳作阳极，铜作阴极，阴极上析出铜，B错误；

C. 铜不与稀盐酸反应，该装置是吸氧腐蚀，C错误；

D. 根据钠离子的移动方向可知，电解池的右边是阴极区，E口产生氢气，D错误；故答案为：A。

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（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_________（填操作名称）；

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C.该分子中所有碳原子共平面

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【题目】2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：

(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___。PO43-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。

(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。

(4)PH3是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

(5)硫化锂Li2S(摩尔质量Mgmol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是___nm。(用含a、M、NA的计算式表示)

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【题目】工业上制备 BaCl2·2H2O有如下两种途径。

途径 1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：

（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：_____________________________________。

（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_____________。

（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

途径 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)为原料，流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的 pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的 pH	13.9	11.1	3.7

（4）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去___________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。

（6）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 m g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水，用3 mL 2 mol·L－1 的 HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。