【题目】将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20 s后，生成2.0molHCl。在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（ ）
A．20mol·（L·min）－1 B．0.1mol·（L·s）－1
C．0.2mol·（L·s）－1 D．0.4mol·（L·min）－1
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+ nH2SO4(水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中X试剂为 。
（3）⑤的离子方程式为 。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 | 1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（ ）
A. SO2与NaOH溶液反应 B. Na与O2的反应
C. Cu在S蒸气中燃烧 D. Fe粉加入HNO3中
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【题目】无机自然界中最丰富的元素是O、Si、Al、Fe，而生物体的细胞中含量最多的4种元素是C、H、O、N，这说明生物界和非生物界具有 （ ）
A. 多样性 B. 分割性
C. 统一性 D. 差异性
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【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．
mol/L B．
mol/L
C．
mol/L D．
mol/L
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【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐
滤液
精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是______________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素推断题：
X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第 周期，第 族。
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是 ；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为 （填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为 。
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 。
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO2具有还原性,，可用于漂白纸浆
B. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
C. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D. MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料
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