【题目】有机物 A 是一种重要的化工原料,以 A为起始原料可合成药物 I(结构简式如下),其合成路线如下:
已知:①有机物 D 为芳香烃
②RNH2++H2O
回答下列问题:
(1)F 的名称是_____,B 中官能团的名称是_____。
(2)由 B→C、E+H→I 的反应类型分别是_____、_____。
(3)G 的结构简式为_____。
(4)D→F 所需的试剂和反应条件是_____。
(5)G 和 CH3CHO 反应生成 H 的化学方程式为_____。
(6)芳香化合物J是 E的同分异构体。若J 能发生银镜反应,则J 可能结构有______种(不含立体异构), 其中核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为 1:1:2:6 的结构简式为_____
【答案】对硝基甲苯 羧基 取代反应 加成反应 浓硝酸、浓硫酸、加热 +CH3CHO+H2O 14
【解析】
A 为CH3CHO,与新制Cu(OH)2反应后生成乙酸盐,酸化后得B,B为CH3COOH,SOCl2与B发生取代反应生成C,C为CH3COCl,D为甲苯,C与D反应E,由I可以推出E为,D发生硝化反应得F,F为,F还原后生成G,G为,G与CH3CHO反应生成H,H为,E和H通过加成反应生成I。
(1)F为,名称是对硝基甲苯,B为CH3COOH,B中官能团的名称是羧基。故答案为:对硝基甲苯;羧基;
(2)B为CH3COOH,SOCl2与B发生取代反应生成C,C为CH3COCl,由 B→C是取代反应、E和H通过加成反应生成I,E+H→I 的反应类型分别是加成反应。故答案为:取代反应;加成反应;
(3)G 的结构简式为。故答案为:;
(4)D发生硝化反应得F,D→F 所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热。故答案为:浓硝酸、浓硫酸、加热;
(5)根据信息2,G 和 CH3CHO 反应生成 H 的化学方程式为+CH3CHO+H2O。故答案为:+CH3CHO+H2O;
(6)芳香化合物J是 E的同分异构体,E为,若J 能发生银镜反应,说明J中含有醛基,若含有2个甲基,一个醛基,邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯再加一个醛基分别有2种、3种、1种;若为一个甲基,一个-CH2CHO,有邻间对3种;若为一个乙基、一个醛基,有邻间对3种;若只有一个取代基,则形成2-苯基丙醛、3-苯基丙醛2种同分异构,则J 可能结构有14种(不含立体异构), 其中核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为 1:1:2:6 的结构简式为;故答案为:。
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【题目】某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是
A. 循环Ⅰ中,反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5
B. 循环Ⅰ中,反应2中的还原产物为ZnFeO4
C. Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料
D. 循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2,理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49
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【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI;装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,X附近溶液先变红。则下列说法正确的是( )
A.闭合K时,K+从左到右通过离子交换膜
B.闭合K时,电极X是阳极
C.闭合K时,电极A的反应式为3I--2e-=I3-
D.闭合K时,当有0.1molK+通过离子交换膜,X电极上产生气体2.24L
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【题目】氧化铬(Cr2O3)可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr2O3。铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2,还含有Al2O3、SiO2等杂质,工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.Fe(CrO2)2中Cr元素的化合价为+3
B.“焙烧”时,1molFe(CrO2)2参加反应转移4mole-
C.“滤渣”成份是Al(OH)3
D.“反应Ⅲ”的离子方程式为4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3S2O32-+2OH-
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【题目】甲醇是重要的化工原料,也可作燃料。工业上可用CO2和H2在一定条件下合成甲醇。回答下列问题。
(1)已知:CO 和 H2 的燃烧热分别为 283.0 kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1 ,水的汽化热为 44.0kJ·mol-1, 反应① CO+H2O=CO2+H2 是生成合成甲醇的原料气(CO2、H2)的重要反应,其热化学方程式为: CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =_____ kJ·mol-1。
(2)某同学设计实验对反应①进行研究。将 1mol H2O(g)和 1mol CO 充入一个恒容密闭容器中,在催化剂和一定温度下达到化学平衡。如图是 CO 的平衡转化率(%)随温度变化的曲线,260℃时反应①的平衡常数 K=_______。
(3)CO2和 H2在催化剂、一定温度下合成甲醇。图为在容积为 1L 的恒容密闭容器中,加入 3 molH2和 1molCO2时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线:
曲线上 A 点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率,理由是_____,C 点甲醇的产率低于 B 点的原因可能是_____(填标号)。
A.反应活化能增大 B.催化剂活性低 C.副反应多 D.平衡常数变大 E.平衡逆向移动
(4)CO和 H2在一定条件下也可以合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中,加入 a molH2和2.0molCO,在催化剂和 260℃温度条件下发生反应:CO+2H2=CH3OH。图为甲醇的浓度与反应时间的关系曲线,tP 时的 v 逆_____tQ 时的 v 逆(填大于、小于或等于),判断的依据是_____,达平衡时氢气的浓度为 1.0mol/L,则起始时加入的氢气的物质的量为_____mol。
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【题目】中学化学涉及多种常数。 下列说法正确的是
A.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变
B.对于反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为 K=
C.KW 不是水的电离平衡常数
D.难溶电解质 AB2 饱和溶液中,c(A2+)=x mol·L-1,c(B-)=y mol·L-1,则 Ksp 值为 4xy2
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【题目】纳米Fe3O4在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下:
已知:锌单质溶于强碱生成ZnO22-;Zn(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱。
请回答下列问题:
(l)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有___。
A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化
(2)步骤②生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式为____,用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因____。调节pH的最佳方法是向溶液中通入____(填化学式)。
(3)步骤④反应的离子方程式为_____;为确保纳米Fe3O4粒子的纯度,应调整原溶液中Fe2+与所加H2O2的物质的量之比为_______。
(4)步骤⑤制得Fe3O4纳米粒子的过程,需要在无氧环境下进行,说明理由__________;T业生产中可采取___________措施提供无氧环境。
(5)步骤⑤ _______(填“能”或“不能”)用减压过滤(抽滤)得到纳米Fe3O4粒子?理由是___________。
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【题目】T℃ 时,在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 2 mol A 和 3 mol B,压强为 P0, 在催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g) 3C(g),2 分钟达到平衡,平衡混合气中 C 的体积分数为 37.5%。 已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公为v正=k正·[A]2·[B]3,v逆=k逆·[C]3,其中 k正、k逆为速率常数。
(1)计算上述条件下 的值。 (写出必要的计算过程,下同)_____
(2)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作 Kp。已知某气体分压(P分)=气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数,计算 T℃ 时上述反应 Kp 的值(用含 P0 的数值表示)。____________
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【题目】化合物H是药物合成的种中间体,可通过以下方法合成:
(1)B中官能团名称为__。
(2)G→H的反应类型为__。
(3)已知C的一种同分异构体为:,下列说法正确的是__。
a.能发生酯化反应
b.能发生银镜反应
c.1mol该物质完全水解能消耗3molNaOH
d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1:2:6:2
e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)中手性碳原子个数为__。
(5)E的分子是为C14H17O3N,E经还原得到F,写出E→F的反应方程式:__。
(6)已知:①
②苯胺(易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。__。
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