精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有机物 A 是一种重要的化工原料,以 A为起始原料可合成药物 I(结构简式如下),其合成路线如下:

已知:①有机物 D 为芳香烃

RNH2++H2O

回答下列问题:

(1)F 的名称是_____B 中官能团的名称是_____

(2) B→CEH→I 的反应类型分别是__________

(3)G 的结构简式为_____

(4)D→F 所需的试剂和反应条件是_____

(5)G CH3CHO 反应生成 H 的化学方程式为_____

(6)芳香化合物J E的同分异构体。若J 能发生银镜反应,则J 可能结构有______(不含立体异构) 其中核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为 1:1:2:6 的结构简式为_____

【答案】对硝基甲苯 羧基 取代反应 加成反应 浓硝酸、浓硫酸、加热 +CH3CHO+H2O 14

【解析】

A CH3CHO,与新制Cu(OH)2反应后生成乙酸盐,酸化后得BBCH3COOHSOCl2B发生取代反应生成CCCH3COClD为甲苯,CD反应E,由I可以推出ED发生硝化反应得FFF还原后生成GGGCH3CHO反应生成HHEH通过加成反应生成I

1F,名称是对硝基甲苯,BCH3COOHB中官能团的名称是羧基。故答案为:对硝基甲苯;羧基;

2BCH3COOHSOCl2B发生取代反应生成CCCH3COCl,由 B→C是取代反应、EH通过加成反应生成IEH→I 的反应类型分别是加成反应。故答案为:取代反应;加成反应;

3G 的结构简式为。故答案为:

4D发生硝化反应得FD→F 所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热。故答案为:浓硝酸、浓硫酸、加热;

5)根据信息2G CH3CHO 反应生成 H 的化学方程式为+CH3CHO+H2O。故答案为:+CH3CHO+H2O

6)芳香化合物J E的同分异构体,E,若J 能发生银镜反应,说明J中含有醛基,若含有2个甲基,一个醛基,邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯再加一个醛基分别有2种、3种、1种;若为一个甲基,一个-CH2CHO,有邻间对3种;若为一个乙基、一个醛基,有邻间对3种;若只有一个取代基,则形成2-苯基丙醛、3-苯基丙醛2种同分异构,则J 可能结构有14(不含立体异构) 其中核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为 1:1:2:6 的结构简式为;故答案为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到SH2SO4。下列说法正确的是

A. 循环中,反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5

B. 循环中,反应2中的还原产物为ZnFeO4

C. Mn可作为循环中电解过程中的阳极材料

D. 循环和循环中消耗同质量的SO2,理论上得到SH2SO4的质量之比为16∶49

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI;装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

A.闭合K时,K+从左到右通过离子交换膜

B.闭合K时,电极X是阳极

C.闭合K时,电极A的反应式为3I--2e-=I3-

D.闭合K时,当有0.1molK+通过离子交换膜,X电极上产生气体2.24L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化铬(Cr2O3)可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr2O3。铬铁矿主要成分为FeCrO22,还含有Al2O3SiO2等杂质,工艺流程如图所示。下列说法错误的是(

A.FeCrO22Cr元素的化合价为+3

B.焙烧时,1molFeCrO22参加反应转移4mole-

C.滤渣成份是AlOH3

D.反应Ⅲ的离子方程式为4CrO42-+6S+7H2O=4CrOH3+3S2O32-+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料,也可作燃料。工业上可用CO2H2在一定条件下合成甲醇。回答下列问题。

(1)已知:CO H2 的燃烧热分别为 283.0 kJ·mol-1285.8kJ·mol-1 ,水的汽化热为 44.0kJ·mol-1 反应① CO+H2O=CO2+H2 是生成合成甲醇的原料气(CO2H2)的重要反应,其热化学方程式为: CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =_____ kJ·mol-1

(2)某同学设计实验对反应①进行研究。将 1mol H2O(g) 1mol CO 充入一个恒容密闭容器中,在催化剂和一定温度下达到化学平衡。如图是 CO 的平衡转化率(%)随温度变化的曲线,260℃时反应①的平衡常数 K=_______

(3)CO2 H2在催化剂、一定温度下合成甲醇。图为在容积为 1L 的恒容密闭容器中,加入 3 molH2 1molCO2时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线:

曲线上 A _____(不是”)对应温度下的平衡产率,理由是_____C 点甲醇的产率低于 B 点的原因可能是_____(填标号)

A.反应活化能增大 B.催化剂活性低 C.副反应多 D.平衡常数变大 E.平衡逆向移动

(4)CO H2在一定条件下也可以合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中,加入 a molH22.0molCO,在催化剂和 260℃温度条件下发生反应:CO+2H2=CH3OH。图为甲醇的浓度与反应时间的关系曲线,tP 时的 v _____tQ 时的 v (填大于、小于或等于),判断的依据是_____,达平衡时氢气的浓度为 1.0mol/L,则起始时加入的氢气的物质的量为_____mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学涉及多种常数。 下列说法正确的是

A.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变

B.对于反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为 K=

C.KW 不是水的电离平衡常数

D.难溶电解质 AB2 饱和溶液中,c(A2+)=x mol·L-1c(B-)=y mol·L-1,则 Ksp 值为 4xy2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纳米Fe3O4在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下:

已知:锌单质溶于强碱生成ZnO22-ZnOH2既能溶于强酸又能溶于强碱。

请回答下列问题:

(l)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有___

A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化

(2)步骤②生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式为____,用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因____。调节pH的最佳方法是向溶液中通入____(填化学式)。

(3)步骤④反应的离子方程式为_____;为确保纳米Fe3O4粒子的纯度,应调整原溶液中Fe2+与所加H2O2的物质的量之比为_______

(4)步骤⑤制得Fe3O4纳米粒子的过程,需要在无氧环境下进行,说明理由__________T业生产中可采取___________措施提供无氧环境。

(5)步骤⑤ _______(填“能”或“不能”)用减压过滤(抽滤)得到纳米Fe3O4粒子?理由是___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃ 时,在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 2 mol A3 mol B,压强为 P0, 在催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g) 3C(g),2 分钟达到平衡,平衡混合气中 C 的体积分数为 37.5%。 已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公为vk·[A]2·[B]3v=k·[C]3,其中 kk为速率常数。

1)计算上述条件下 的值。 (写出必要的计算过程,下同)_____

2)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作 Kp。已知某气体分压(P分)=气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数,计算 T℃ 时上述反应 Kp 的值(用含 P0 的数值表示)。____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H是药物合成的种中间体,可通过以下方法合成:

1B中官能团名称为__

2G→H的反应类型为__

3)已知C的一种同分异构体为:,下列说法正确的是__

a.能发生酯化反应

b.能发生银镜反应

c.1mol该物质完全水解能消耗3molNaOH

d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1262

e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

4中手性碳原子个数为__

5E的分子是为C14H17O3NE经还原得到F,写出E→F的反应方程式:__

6)已知:①

②苯胺(易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)__

查看答案和解析>>

同步练习册答案