练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】中学化学涉及多种常数。 下列说法正确的是

    A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

    B.对于反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为 K=

    C.KW 不是水的电离平衡常数

    D.难溶电解质 AB2 饱和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，则 Ksp 值为 4xy2

    【答案】C

    【解析】

    A．平衡常数是用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积计算，和化学方程式书写有关，系数变化，平衡常数变化，故A错误；

    B．固体和液体不写入平衡常数表达式中，3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，平衡常数K=，故B错误；

    C．KW 不是水的电离平衡常数，是水的离子积常数，故C正确；

    D．沉淀溶解平衡状态下饱和溶液中离子浓度的幂次方乘积计算Ksp，AB2饱和溶液中AB2(s)A2+(aq)+2B(aq)，Ksp=c(A2+)c2(B)=xy2，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解得到某烃A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

    ①A的结构简式为_______。

    ②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____________________。

    ③A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为：______________。

    ④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有________种。（不考虑顺反异构）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。

    已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2 ）。请回答下列问题：

    （1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

    （2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。

    （3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为_________。

    （4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）

    （5）产品中CrCl3质量分数的测定：

    （i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

    （ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在

    （iii）加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

    ①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________

    ②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 M、N 是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于 M、N 说法正确的是

    A.M、N 都属于芳香烃，但既不是同系物，也不是同分异构体

    B.M、N 分别与液溴混合，均发生取代反应

    C.M、N 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.M、N 分子所有原子均可能共平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物 A 是一种重要的化工原料，以 A为起始原料可合成药物 I(结构简式如下)，其合成路线如下：

    已知：①有机物 D 为芳香烃

    ②RNH2++H2O

    回答下列问题：

    (1)F 的名称是_____，B 中官能团的名称是_____。

    (2)由 B→C、E＋H→I 的反应类型分别是_____、_____。

    (3)G 的结构简式为_____。

    (4)D→F 所需的试剂和反应条件是_____。

    (5)G 和 CH3CHO 反应生成 H 的化学方程式为_____。

    (6)芳香化合物J是 E的同分异构体。若J 能发生银镜反应，则J 可能结构有______种(不含立体异构)， 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 1:1:2:6 的结构简式为_____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾在饮用水源和废水处理过程中，不仅能去除污染物和致癌化学污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性；其可溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，且在强碱性溶液中比 较稳定。实验室用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

    流程图中的饱和次氯酸钾溶液的制备装置如图所示：

    (1)A 为氯气发生装置。A 中反应的离子方程式是___________；装置 B 内的试剂及作用是____________；

    (2)装置 C 反应温度控制在 0～5℃进行，在不改变 KOH 溶液浓度前提下，实验中可采取措施是________。

    (3)流程图中在加入 KOH 固体的时候会产生大量的白色沉淀_____(填化学式)。

    (4)在搅拌下，将 Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中即可制取 K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________；反应过程中温度控制在 10~15℃，温度过低或过高对反应的影响是_____________。

    (5)过滤除杂时不用普通漏斗和滤纸而采用砂芯漏斗(如图)的原因是_____________。

    (6)在提纯高铁酸钾时采用重结晶、洗涤、干燥的方法，洗涤剂可以选用_____。

    A.H2O B.浓 KOH 溶液 C.Fe(NO3)3溶液 D.异丙醇

    (7)若提纯得到 a gK2FeO4(M=198g/mol)，上述流程中有 5%的 Fe 损失，则需要提供 Fe(NO3)3(M=242g/mol)的质量为_____g(用含 a 的计算式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通干电池是一种广泛使用的可移动化学电源。 某同学在探究废酸性干电池内物质回收利用时，进行如图所示实验：

    请回答以下问题：

    （1）干电池工作时正极电极反应式为：2NH4＋+2e- = 2NH3↑+H2↑，则负极电极反应式是___________。 电池中加入 MnO2 的作用是除去正极上的某产物， 本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是_______________。

    （2）步骤③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______ 、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有_____。

    （3）向步骤④的试管中加入步骤③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为_____。

    （4）查询资料得知，通过电解可将 Mn2O3 转化为 MnO2。 为此某同学设计了如图所示装置，并将混合物粉末调成糊状，附在其中的_________（填“左”或“右”）边电极上，该电极上发生反应的电极反应式是_____， 在电解过程中溶液的 pH 将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A.用氨水吸收过量的二氧化硫：

    B.向0.5mol L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol L-1 Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2+ 4OH- + Al3++2=2BaSO4↓++2H2O

    C.用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2: 4Cl2++5H2O =10H++2+8Cl-

    D.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。

    (1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________填字母代号。

    A.容器内混合气体颜色不再变化

    B.容器内的压强保持不变

    C.2V逆(NO2)=V正（N2）

    D.容器内混合气体密度保持不变

    (2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：

    ①根据表中数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)________；计算该反应的平衡常数________。

    ②根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是________任写一种。

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，此时NO的转化率________填“升高”或“降低”，△H________填“”或“”。(3)以与为原料可合成化肥尿素化学式为。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案