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    【题目】下列有关化学反应的表述正确的是

    A.电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

    B.NaHS溶液显碱性：HS-＋H2OH3O+＋S2－

    C.明矾净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H＋

    D.制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl

    【答案】D

    【解析】

    盐溶液显性原理，物质净水原理为可逆反应，电解熔融的NaCl没有水的参与，据此回答。

    A．题目离子方程式为电解NaCl溶液，电解熔融NaCl：2Cl－＋2Na+2Na＋Cl2↑，A错误；

    B．NaHS溶液显碱性原因为HS-水解：HS－＋H2OH2S＋OH－，B错误；

    C．明矾净水原理为Al3＋水解产生絮状胶体，胶体具有吸附性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H＋，C错误；

    D．制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl，D正确。

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：

    （1）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），则过氧化氢属于__（极性/非极性）分子．过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ）__（选填编号）．

    a．测定过氧化氢的沸点

    b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量

    c．测定过氧化氢中H﹣O和O﹣O的键长

    d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转

    Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢．实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢．

    （2）上述过氧化物中最适合的是__，反应完毕后__（填操作名称）即可得到双氧水．

    （3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式__．用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度．

    （4）取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液．此实验过程必须用到的两种主要仪器为__（填仪器名称）．

    （5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到__，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL．则原双氧水样品中含过氧化氢__ g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

    下列有关说法正确的是

    A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

    B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    (1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________。

    (2)甲同学另称取铁钉10.0 g放入25.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要确认此结论，应用_________选填序号）。

    a. KSCN溶液 b. 铁粉和KSCN溶液 c. 氨水 d. 酸性KMnO4溶液

    (3)乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：______，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_____。

    [探究二]

    分析乙同学实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    (4)装置B中试剂的作用是____________。

    (5)丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为_______(化学式)，证明Z气体的实验现象为__________；F装置的作用是_________

    (6)认为气体Y中还含有W的理由是__________(用化学方程式表示)。为确认W的存在，需在装置中添加M于_______（选填序号）。

    a. A之前 b. A－B间 c. B－C间 d. C－D间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法能用平衡移动原理解释的是

    A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率

    B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成

    C.在一定温度下某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深

    D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质．其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

    完成下列填空：

    (1)在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是______．

    a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗 b．混合物中氧原子个数不再改变

    c．容器内气体颜色不再改变 d．容器内气体平均相对分子质量不再改变

    (2)当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是______．

    (3)科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0），若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是______．

    A．选用高效催化剂 B．充入NO2C．降低温度 D．加压

    (4)请写出N原子最外层电子轨道表达式______，写出CO2的电子式______．

    (5)关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是______．

    A．气态氢化物均为极性分子 B．最高化合价均等于原子最外层电子数

    C．单质一定为分子晶体 D．原子最外层均有两种不同形状的电子云

    (6)写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：

    完成下列填空：

    (1)写出A中发生反应的化学方程式______，采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。

    (2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。

    (3)从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、______．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。

    (4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是______，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。

    (5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：

    实验装置

    实验现象

    品红褪色

    ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有______元素。

    ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是

    A.Fe3+B.HS—C.D.C6H5O—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

    （1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、________、________

    （2）实验时图中所示操作的先后顺序为________（填编号）

    （3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①称量时误用“左码右物”________ ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒________

    ③向容量瓶加水定容时俯视液面________ ④摇匀后液面下降，再加水至刻度线________

    （4）所需Na2CO3固体的质量为____g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL．

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