【题目】已知某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,若用定义pH一样的方法来规定pD=-lg{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是
A.纯净的重水(D2O)中,pD=7
B.溶解有NaCl的重水溶液,其pD=7
C.纯净的重水中(D2O),c(D+)=c(OD-)
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0
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【题目】亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的性质或用途,其物理性质与NaCl极为相似.相关化学性质如图所示,下列说法不正确的是( )
A. NaNO2稳定性大于NH4NO2 B. NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂
C. 可用KI淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D. 分解NaN3盐每产生1mol N2转移6mole-
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【题目】CO和的某些性质及相关键能如下表所示,下列说法不正确的是
表一
分子 | 熔点 | 沸点 | 常温时在水中的溶解度 |
CO | |||
表二
碳氮键 | |||
键能 | |||
氮氮键 | |||
键键能 | 193 | 418 | 946 |
A.CO与的价电子总数相等
B.由表2可知,CO的活泼性不及,因为
的键能大于
C.由表1可知,CO的熔沸点高于,因为CO分子间作用力大于
D.由表1可知,室温时CO在水中的溶解度大于,因为CO是极性分子
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【题目】硫酰氯可用作杀虫剂,通常条件下为无色液体,熔点为
,沸点为
。在潮湿空气中“发烟”;
以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也可分解,制备时以活性炭为催化剂,反应的热化学方程式为
,所用装置如图所示。下列叙述错误的是
A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水
B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的和
的体积比
C.仪器C,D,E中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸
D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气
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【题目】常温时,将足量的CaCO3固体分别加入同体积下列各溶液中,CaCO3溶解最少的是
A.1 mol·L-1的Na2CO3溶液B.2 mol·L-1的K2CO3溶液
C.2 mol·L-1的HCl溶液D.1 mol·L-1的NaCl溶液
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【题目】25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5
C.若将0.1000 mol·L-1酸HX加水稀释,其溶液中c(H+)·c(X-)增大
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)= + c(Z-)+c(OH-)
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【题目】(1)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚,反应的热化学方程式为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-130.8 kJ/mol。请回答:
①一定条件下,上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填序号)。
a.逆反应速率先增大后减小
b.H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小
d.容器中的n(CO2)/n(H2)值变小
②在某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。T1温度下,将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中,5 min后反应达到平衡状态,则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=________;KA、KB、KC三者的大小关系是_____________。
③上述合成二甲醚的过程中,提高CO2的转化率可采取的措施有_______________ (任写两种)。
(2)用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”),试计算常温下反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________;NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为_________。
(3)绿色“二甲醚燃料电池”在酸性溶液中负极的电极反应式为_________________。
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【题目】芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下,用甲醛和极浓盐酸处理,发生氯甲基化反应,在有机合成上甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
+HCHO+HCl
+H2O
A.有机产物A的分子式为C7H6Cl
B.有机产物A分子中所有原子均共平面
C.反应物苯是煤干馏的产物之一,是易挥发、易燃烧、有毒的液体
D.有机产物A的同分异构体(不包括自身)共有3种
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【题目】实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)的一种流程如下:
(1)废旧电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是_________。
(2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体,可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式_________。
如果采用盐酸溶解,从反应产物的角度分析,以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_________。
(3)“过滤2”时,洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________。
(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末,按物质的量1:4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4,升温到515℃时,开始有CO2产生,同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多,可能的原因是________。
(5)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中,制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]:向Mn(OH)2中边搅拌边加入_________。
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