【题目】(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ______________。
(2)为防止氯气尾气污染空气，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)____________________。
(3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______(用字母代号填)。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
【答案】干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色 NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 C
【解析】
本题考查次氯酸的漂白性，氯气与碱的反应以及漂白粉失效的原理。回答时要注意语言的规范和严谨。
（1）干燥的氯气没有漂白作用，潮湿的氯气，因为氯气与水反应生成了次氯酸而具有漂白作用。所以，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；
（2）为防止尾气中的氯气污染空气，通常用浓NaOH溶液进行吸收，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉长期露置于空气中会与CO2和水反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，所得固体中加稀盐酸后发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，产生的气体主要是CO2气体。
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【题目】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。
（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________。
（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
（3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。
（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。
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【题目】微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左图为其工作原理，右图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是
A. 有机物被氧化，M为电源负极
B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大
C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
D. 处理0.1 mol Cr2O72－时有1.4 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移
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【题目】“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。先给钠预热，当钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气
C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D. 棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
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【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 反应在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1，则反应的ΔH<0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前ν(正)<ν(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%
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【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A.75%的乙醇溶液作医用消毒剂B.Fe3O4用作红色油漆和涂料
C.ClO2可用作自来水消毒剂D.Na2O2用作呼吸面具等的供氧剂
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【题目】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、 B________、 D________、E________。
(2)写出下列反应的化学方程式(请注明反应条件)：
A＋H2O： ____________________；
A → D： ____________________。
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【题目】镇痛药物J的合成方法如下：
已知：
(1)B的名称为_________________；F的结构简式为_______________。
(2)C中含氧官能团名称为_______________；②的反应类型为____________反应。
(3)③的化学方程式为_______________________________ 。
(4)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有________种。
A．遇FeCl3显紫色 B．苯环上有三个取代基
(5)
是一种重要的化工中间体。以环已醇(
)和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出
的合成路线____________________。(已知：RCH=CHR’
RCOOH+R’COOH，R、R'为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)
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【题目】下列各实验中需用浓盐酸而不宜用稀盐酸，请写出反应的化学方程式并阐明理由。
(1)配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s)溶于浓盐酸后再加水稀释______。
(2)加热MnO2与浓盐酸的混合物制取氯气______。
(3)需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金(生成HAuCl4)______。
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