Question

【题目】某固体可能含有 Ba2+、NH4 + 、Cu2+、Na +、Cl -、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：

(1)一份固体溶于水得到无色透明溶液。加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.63g；在沉淀中加入过量 的稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。

(2)另一份固体与过量的 NaOH 固体混合后充分加热，产生气体 1.344L(标准状况)。已知NH4 + OH-=NH3↑H2O ，则下列说法正确的是( )

A. 该固体中一定只含有 NH4 + 、CO32-、SO42-

B. 该固体中一定没有Cu2+、Na +、Ba2+、Cl-

C. 该固体中一定含有NH4 + 、Na +、Cl -、CO32-、SO42-

D. 若该固体中含有 Na+，则一定含有 Cl-，且二者等量

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据离子共存条件分析解答。

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，说明不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀变成4.66g，说明沉淀一部分溶于盐酸，一部分不溶于稀盐酸，所以溶液中一定含有SO42-和 CO32-， n（SO42-）=n（BaSO4）==0.02mol，n（CO32-）=n（BaCO3）==0.01mol；
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气1.344L即0.06mol（标准状况），所以含有铵根离子0.06mol；根据溶液中电荷守恒，其中CO32-和SO42-提供的负电荷的物质的量为：2×n（SO42-）+ 2×n（CO32-）=0.06mol，NH4+提供的正电荷的物质的量为：1×n（NH4+）=0.06mol，若固体形成的溶液中含有Na+，就一定含有Cl-，以维持溶液中的电荷平衡，故D正确。

故选D。