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    【题目】实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是(　　)

    A. H2 B. NO C. CO2 D. NO2

    【答案】B

    【解析】分析：气体的收集方法有排水法、排空气法，只能用排水法收集，说明选项中的气体能够与空气中的氧气反应，且该气体不与水反应或易溶于水等，结合气体的性质进行解答。

    详解：A．氢气能够用排水法和排空气法收集，A错误；

    B．一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，所以只能使用排水法水解一氧化氮，B正确；

    C．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，通常采用排空气法收集二氧化碳，C错误；

    D．二氧化氮能够与水反应，不能使用排水法收集，只能使用排空气法，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的离子除了铜离子(Cu2+)外，自然界中还存在亚铜离子(Cu+)。Cu+在水溶液中没有Cu2+稳定，易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。

    回答下列问题：

    (1) 在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为________；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为________________。

    (2) 在CuCl2溶液中滴加过量KI溶液，可发生如下反应：

    a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2

    b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2

    为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列试剂中的________。

    A．乙醇 B．苯 C．盐酸溶液 D．NaCl溶液

    (3) Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4，该反应的化学方程式为________________________________；该反应的还原剂为________________，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol，其中被S元素还原的O2的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 （ ）

    A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3B.碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2

    C.正盐、苏打、Na2CO3D.含氧酸、次氯酸、HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。

    (1)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：

    CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

    ①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

    化学键

    C-H

    C-O

    H-O

    N-H

    C-N

    键能/kJ·mol-1

    413

    351

    463

    393

    293

    则该合成反应的△H=______________。

    ②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：

    NH3(g)/mol

    CH3OH(g)/mol

    反应条件

    甲

    1

    1

    498K，恒容

    乙

    1

    1

    598K，恒容

    丙

    1

    1

    598K，恒压

    丁

    2

    3

    598K，恒容

    达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。

    (2)工业上利用镓(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

    ①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_________(填代号)。

    a．纵轴a表示NH3的转化率 b．纵轴a表示NH3的体积分数 c．T1<T2 d．KA<Kc

    ②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。

    (3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为___________。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的__________(填“盐酸”或“硫酸”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3杂质)制备金属锂，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)β-锂辉矿的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子团为_____________。

    (2)工业上加快酸浸速率除调整硫酸浓度、升高温度外还可以采取的措施为_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用为______________________。

    (3)一定温度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反应Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均为1.0mol·L-1,则开始滴加稀Na2CO3溶液时，理论上c(CO32-)应控制的范围为_________;实际操作中CaCO3和Li2CO3可能同时析出，从而造成Li+损失，一种改进的工艺是利用草酸钠代替Na2CO3作为沉淀剂，分析使用草酸钠的原因为_____________________。

    (4)反应Ⅲ的离子方程式为_______________________。常温下，Na2CO3的溶解度为29.4g,判断反应Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式计算)。[化学上规定，当某离子浓度≤10-5mol·L-1时即可认为该离子沉淀完全]

    (5)高温下发生反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________________________。

    (6)一定温度下，LiAlSi2O6与不同浓度的硫酸反应30min时结果如下表所示：

    c(H2SO4)/mol·L-1

    1.0

    5.0

    10.0

    16.0

    18.0

    Li浸出率/%

    30

    60

    90

    80

    70

    Al浸出率/%

    30

    60

    40

    10

    0

    试分析酸浸过程中，若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1，则该工艺条件的优缺点为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为________________；仪器b中的试剂不能为下列中的____________(填字母)

    A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．熟石灰

    （2）装置B的作用是_______________

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式_______________

    （4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含m、n字母的代数式表示)

    Ⅱ．铁是生产生活中常用金属

    （1）写出铁与水蒸气的反应方程式______________________________。

    （2）氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为___________（写化学式），向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小

    b极质量增加

    b极有气体产生

    c极无变化

    d极溶解

    c极有气体产生

    电流计指示在导线中

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：

    已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：

    (1)NaClO2中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________。

    (2)气体b是______（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。

    (3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________，冷却的目的是___________。

    (4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。

    (5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X + 的核外电子排布为 2、8、8，则X位于周期表的位置是(　　)

    A. 第四周期第 IA 族 B. 第三周期第 0 族

    C. 第三周期第 IA 族 D. 第三周期第 VIIA 族

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