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【题目】化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是(

A.可用于检验酒精中是否含有水

B.是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是造成雾霾天气的主要原因

C.自来水厂用明矾净水,用均能代替明矾净水

D.海洋植物具有富集碘的能力,因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径,工业上从海带中提取碘的步骤有:灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯

【答案】B

【解析】

A.无水硫酸铜遇水变蓝;

B.固体颗粒物可导致雾霾发生;

C.具有强氧化性,明矾水解生成胶体可净化水;

D.海带灼烧、溶解过滤后,碘以离子存在,不能用萃取剂萃取。

无水硫酸铜遇水变蓝,可检验酒精中是否含有水,而不能,故A错误;

B.固体颗粒物可导致雾霾发生,则是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是造成雾霾天气的主要原因,故B正确;

C. 明矾水解生成胶体可净化水,而具有强氧化性,能杀菌消毒,但是不能净水,不能用代替明矾净水,故C错误;

D.海带灼烧、溶解、过滤后,碘以离子存在,还需要加氧化剂氧化碘离子,然后萃取、蒸馏分离出碘,故D错误;

故选:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器内,使1molN23molH2混合发生下列反应:3H2+N22NH3H0

1)合成氨时选择500℃高温的目的是______________

2)当反应达到平衡时,N2H2的浓度比是_______

3)当达到平衡吋,充入氩气,并保持体积不变,平衡将______移动。

4)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将______移动,反应速率将_______

5)当达到平衡时,充入N2并保持体积不变,平衡将______移动。

6)当达到平衡时,保持体积不变,升高温度时,混合气体的平均相对分子质量_______(选填增大”“减小不变,后同),密度________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液,一定呈中性的是

A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c(H)1.0×107mol·L1的溶液

C. pH7的溶液

D. c(H)=的溶液(Kw为该温度下水的离子积常数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃,写出该反应的热化学方程式___________________________________

(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂 N2O4反应生成 N2 和水蒸气。

已知:①N2(g)2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol1

N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ·mol1

写出肼和 N2O4反应的热化学方程式___________________

(3)饮用水中的 NO3主要来自 NH4。已知在微生物的作用下,NH 4经过两步反应被氧化成 NO3。两步反应的能量变化示意图如图:

1mol NH 4全部被氧化成 NO3的热化学方程式为_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是

A.25 101kPa时,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) H=-Q kJ/mol,则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的 ΔH<0

C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0达到平衡后,升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2的值均大于零):H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)H1=—Q1 kJ/molH2(g) +Br2(g)=2HBr(g)H2=—Q2 kJ/molH1H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语的相关表述中正确的是

A. H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) H=-akJ·mol-1,故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出的热量为akJ

B. CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)H=+bkJ·mol-1,故1molCuSO4(s)溶于水时,放出的热量为bkJ

C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1,故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) H=+c kJ·mol-1

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-d kJ·mol-1,故在某容器中通入1molN23molH2充分反应后,放出的热量小于dkJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在体积固定的2L的密闭容器中,一定量的SO21mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O22SO3H0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是(

A. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为233g

D. 达到平衡时,平衡常数为2.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(SiO2Fe2O3CeO2)。利用废玻璃粉末可以制取多种化工产品。设计流程如下:

查阅资料可知:

CeO2性质:淡黄或黄褐色粉末,不溶于水和碱,微溶于酸;有强氧化性。

Ce3+在碱金属碳酸盐溶液中生成难溶的碳酸复盐Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O

③常温时两种沉淀物的溶度积见表:

沉淀物

Fe(OH)3

Ce(OH)3

Ksp

4.0×10-38

1.5×10-20

回答下列问题:

(1)过程①分离操作中用到的玻璃仪器有_______________________________

(2)过程④中发生反应的离子方程式为_________________________________,过程⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________

(3)产品I是一种新型、绿色的多功能净水剂,集氧化、灭菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能为一体。净水过程中,Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________

(4)工业上也可用电解浓NaOH溶液制备产品I。用铁做电极,写出电解时阳极发生的电极反应方程式_________________

(5)沉淀过程中,当某种离子浓度降至105 mol·L-1时,可认为此离子完全沉淀。过程②中Fe3+沉淀完全时溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)

(6)写出产品III的一种用途______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:

回答下列问题:

1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________

2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。

3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5

4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________

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