Question

【题目】将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合。达到平衡后溶液呈红色。再将混合液等分为5份，分别进行如下实验：

	实验①：滴加4滴水，振荡
	实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡
	实验③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振荡
	实验④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振荡
	实验⑤：滴加4滴6 mol·L－1 NaOH溶液，振荡

下列说法不正确的是

A. 对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B. 对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动

C. 对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D. 对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

实验①为对照组，控制反应溶液的总体积相同，在其它条件不变时，只改变影响平衡的一个条件，判断平衡的移动方向，则可得出该条件对平衡的影响，据此分析可得结论。

A. 实验②与实验①对比，只改变了Fe3+浓度，故A说法正确；

B. FeCl3溶液和KSCN溶液反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡无影响，故B说法错误；

C. 实验④与实验①对比，只改变了SCN-浓度，故C说法正确；

D. 在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe3+与之反应生成氢氧化铁沉淀，溶液中Fe3+的浓度减小，故D说法正确。

故答案选B。