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    【题目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供）。下列说法不正确的是（ ）

    A.W的非金属性比Y的强 B.在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构

    C.该物质中含离子键和共价键 D.Z的氧化物都易溶于水中

    【答案】D

    【解析】

    “Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍”则X次外层电子数为2，Y的最外层电子数为6，因此Y为O；由盐的结构简式可知，Z的最外层电子数为4，且能与O形成双键，因此Z为C；X能形成三个化学键，且能提供空轨道，因此X为B；四种元素位于同周期，且W能形成一个化学键，因此W为F；据此结合选项进行分析。

    A．由分析可知，W为F、Y为O，非金属性F>O，故A正确；

    B．在该物质中，X原子满足8电子稳定结构，故B正确；

    C．由该物质的结构可知，该物质中含有离子键和共价键，故C正确；

    D．Z的氧化物为CO2或CO，其中CO不溶于水，故D错误；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分：

    数据编号

    滴入NaOH溶液的体积

    溶液的pH

    HX

    HZ

    1

    0

    3

    1

    2

    a

    b

    时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表2，下列判断正确的是

    A.通过分析可得表格中，

    B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大

    C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强

    D.的水溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL：

    (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动。其正确的操作顺序为______________(填选项)

    A. ②①③⑧⑤⑥⑦④⑨ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①⑨③⑧⑤⑥⑦④

    (2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________、__________。

    (3)计算所需NaOH的质量为_________。

    (4)容量瓶使用前必须___________，容量瓶上需标有__________

    (5)在配置过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是_________。

    A. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    B. 定容时俯视刻度线

    C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

    A.32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

    B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

    C.标准状况下，22.4LHF含NA个分子

    D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答问题：

    Ⅰ.常温下，CaS的Ksp=10－8，饱和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)

    （1）①该温度下，将10-4mol/L氯化钙溶液与2×10-4mol/L硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀？答___；温度升高时，Ksp__(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)___，原因是___(用文字和离子方程式说明)。

    （2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___。

    Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，应调整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH应___。（提示：填数据时，要有>，<，=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

    B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

    C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

    D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    (1)写出下列各物质的化学式：X：______A：______C：______F：______。

    (2)写出下列变化的化学方程式：

    X：______；

    C→E：______；

    F→G：______；

    (3)检验X中阳离子的方法：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

    B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

    C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

    D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

    A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

    B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

    C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

    D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

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