练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】关于元素周期表的说法正确的是

    A.元素周期表有7个周期，8个主族

    B.元素周期表有18个纵行，共16个族

    C.短周期元素中可能有副族元素

    D.最外层电子数相同的元素一定在同一族

    【答案】B

    【解析】

    A．元素周期表中有7个主族，7个周期，A选项错误；

    B．元素周期表中共18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，B选项正确；

    C．短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，C选项错误；

    D．最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和He最外层电子数都是2，但Mg是ⅡA族元素，He是0族元素，D选项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1（保留两位有效数字）。

    （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

    A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，另外还需要一种玻璃仪器

    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D、需要称量NaClO固体的质量为214.6 g

    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组需要500mL 1.2mol·L－1的稀硫酸，所用原料为98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

    ②需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

    ③容量瓶使用前需检查是否漏水，应如何检查__________________________。

    ④下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。

    A、取用浓硫酸时仰视刻度线

    B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

    C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    D、定容时仰视容量瓶刻度线

    E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

    F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L1（计算结果保留 2位有效数字）。

    （2）某同学取 100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝_______ mol·L1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______（填字母）。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B． 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线

    C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

    D．需要称量 NaClO固体的质量为 143.0g

    （4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是________

    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用

    C．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

    D．使用前要检查容量瓶是否漏水

    （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g·cm3）的浓硫酸配制 2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______ mol·L1。

    ②需用浓硫酸的体积为_______mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各个反应，不能用于工业生产的是（ ）
    A.焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅
    B.电解熔融氧化铝制金属铝
    C.二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠
    D.氯气与石灰乳反应制漂白粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂

    （一）某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

    （1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

    （2）由下表数据， NaOH的百分含量是________。

    滴定次数

    待测NaOH溶液体积(mL)

    标准盐酸体积

    滴定前的刻度(mL)

    滴定后的刻度(mL)

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00

    （3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（_____）

    A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中

    B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

    C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数

    （二）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

    （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_______________。

    （三）常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）

    （6）此时上层清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是

    A. 分子式为C22H14O4

    B. 能发生加成、取代反应

    C. 苯环上的一氯代物有3种

    D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的操作方法错误的是（ ）
    A.氧化镁中含少量氧化铝：加足量氧氧化钠溶液充分搅拌后过滤
    B.氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠的洗气瓶
    C.自来水中含少量Fe3+、蒸馏
    D.硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按以下合成步骤回答问题：

    已知：C6H6（苯）+Br2（溴）→C6H5Br（溴苯）+HBr↑（需要铁粉作催化剂）；

    液溴、溴化氢均可与氢氧化钠反应；苯、溴苯不与氢氧化钠反应；溴化氢易溶于水。

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    （1）仪器c的名称_________。

    （2）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了__________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________。

    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________，第二次水洗的目的为________________。

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______。

    （4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有部分杂质，要进一步提纯，选择的装置为___（填入正确选项前的字母）。

    （5）在该实验中，a的容积最适合的是________（填入正确选项前的字母）。

    A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只对应一种化合物

    B. 1mol C4HmO完全燃烧，最多消耗O2 6mol

    C. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯

    D. 分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案