【题目】氮元素可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。
(1)汽车尾气中含NO和CO，为减轻污染，某市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，反应的化学方程式为___________________________________。
(2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气中的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为______________（不考虑水解）。
(3) N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水。当有16 g N2H4燃烧时，转移电子的数目约为_________________个。
(4)利用氨气可除去工厂烟气中的氮氧化物。写出氨气与氮氧化物（用NOx表示）反应的化学方程式：___________________________________。同温同压下，3.5 L NH3恰好与3.0 L NO和NO2的混合气完全反应，最终转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积之比是_____________。
【答案】2NO+2CO
N2+2CO2 5:3 1.204×l024 4xNH3+6NOx＝(2x+3)N2+6xH2O 1:3
【解析】
(1)在“三效催化净化器”中可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，该无毒混合气体为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2；
(2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气中的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。阳极反应式为5NO+10H2O-15e-=5NO3-+20H+，阴极反应式为3NO+18H++15e-=3NH4++3H2O，当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比，即
=
，故答案为：；
(3) N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水，反应的方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，16 g N2H4的物质的量为
=0.5mol，完全反应转移2mol电子，转移电子的数目约为1.204×l024个，故答案为：1.204×l024；
(4)氨气与氮氧化物(用NOx表示)反应的化学方程式为4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O。同温同压下，3.5 L NH3与3.0 L NO和NO2的混合气的体积比为3.5 L∶3.0 L=7∶6，设氨气的物质的量为7mol，则NO和NO2的物质的量之和为6mol，根据得失电子守恒有：4n(NO2)+ 2n(NO)=7×3mol，又n(NO2)+n(NO)=6mol，解得：n(NO2)=4.5mol，n(NO)=1.5mol，则原混合气中NO和NO2的体积之比=1.5mol∶4.5mol=1∶3，故答案为：4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O；1:3。
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【题目】NOx是大气污染的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2完全转化为HNO3的总反应的化学方程式：_______________________
(2)硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气。
①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，写出该反应的化学方程式：_________________
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1 mol电子，则反应的离子方程式为______________________________
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NO在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。第II A族金属氧化物吸收能力顺序如下：12 MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。
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【题目】下列关于化学反应速率说法正确的是（ ）
A.对于A(s)＋B(g)
2C(g)的反应，增加A的质量，反应速率加快
B.对于反应N2O52NO2＋O2(正反应吸热)，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
C.恒温恒容下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入氦气不改变化学反应速率
D.1 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量3 mol·L－1稀硝酸，生成H2的速率加快
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【题目】某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是（ ）
A. 转移时容量瓶未干燥
B. 定容时俯视刻度线
C. 没有洗涤烧杯和玻璃棒
D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
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【题目】锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛，请按要求回答下列问题。
(1)酸性KMnO4溶液可吸收空气污染物甲醛(CH2O)，吸收过程中，高锰酸钾溶液逐渐褪色，则甲醛体现___________性。
(2)普通锌锰干电池的总反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，则放电时MnO2作___________极。(填“正”或“负”)
(3)MnO2能作为双氧水分解的催化剂，其反应可分两步。
第一步为氧化，对应化学方程式为：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2
第二步为还原，对应化学方程式为：____________________________________________。
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【题目】温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.T℃时，该反应的化学平衡常数为
B.图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)
C.向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大
D.容器内的压强：Pa:Pb＞6:7
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【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制
二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
实验现象 | 离子方程式 | |
A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 |
|
B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 |
|
C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
|
D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |
|
A. AB. BC. CD. D
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