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    垃圾资源化的方法是（　　）
    A、填埋B、焚烧
    C、堆肥D、分类回收
    考点："三废"处理与环境保护
    专题：
    分析：根据垃圾是否变为有用资源，减少环境污染．
    解答： 解：A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，故A错误；
     B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积．由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故B错误；
     C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故C错误；
     D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确；
     故选：D．
    点评：垃圾处理没有最好的办法，不管是填埋、焚烧还是堆肥法，分类回收是必须要推行的，但它是慢活，没有数十年的努力难以见效．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液，其中含有Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+等金属离子，并设计了以下两种流程以分别制取CuSO4?5H2O晶体和AlCl3溶液（如图1）：流程
     已知：相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为：
    离子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+
    pH范围2.2～3.25.5～9.04.1～5.05.3～6.6
    请回答下列问题：
    （1）加入H2O2的作用是
     
    ，
    （2）欲使制取的CuSO4?5H2O晶体较为纯净，pH至少应调至
     
    ；
    （3）写出H2O2在酸性条件下与Fe2+反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）根据你所学的化学知识，由AlCl3溶液（不添加其他化学试剂）能否制得无水AlCl3
     
    （填：能或不能），原因是
     
    ；
    （5）取体积为V（L）的酸浸液，向其中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积（L）关系图2．请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n（Fe3+）：n（Al3+）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    B、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
    C、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    D、等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A、①④⑥⑦B、②③⑤⑦
    C、①③④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．则下列叙述正确的有（　　）
    A、CO在平衡时转化率为10%
    B、其他条件不变，缩小体积，H2O（g）的转化率降低
    C、平衡浓度c（CO2）=c（H2）
    D、平衡时气体平均相对分子质量约为23.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酸雨”的形成主要是由于（　　）
    A、森林遭到乱砍伐，破坏了生态平衡
    B、工业上大量燃烧含硫的燃料
    C、大气中CO2的含量增多
    D、汽车排出大量尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、SCN-、Na+、Cl-
    B、Cl-、AlO2-、HCO3-、Na+
    C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-
    D、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（　　）
    A、中性溶液的pD=7.0
    B、含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0
    C、溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0
    D、在100 mL 0.2 mol?L-1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol?L-1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从矿物学资料查得，一定条件下自然界中有以下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（　　）
    A、氧化剂仅是CuSO4，FeS2仅是还原剂
    B、当生成7molCu2S时，共转移电子14mol
    C、产物中SO42-全部是氧化产物
    D、该反应中1molCuSO4能氧化
    1
    7
    mol FeS2

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