[题目]按照下列要求填空(1)某烷烃的分子量为 72.跟氯气反应生成的一氯代物只有一种.该烷烃的结构简式为 .名称为 .(2) 的名称系统命名法 .(3)由的转化过程中.经过的反应类型依次是 . (4)乙醇催化氧化生成乙醛.乙醛与环氧乙烷()互为 .(5)已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3).乳酸在Cu作催化剂时可被氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】按照下列要求填空

(1)某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为_______，名称为________________。

(2) 的名称系统命名法_________。

(3)由的转化过程中，经过的反应类型依次是____________。

(4)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与环氧乙烷()互为_________。

(5)已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸()，由以上事实推知乳酸的结构简式为_________。由乳酸缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为________________。

【答案】C(CH3)4 2，2-二甲基丙烷(或新戊烷) 3-甲基-2-丁醇取代消去加成同分异构体

【解析】

(1)烷烃的通式为CnH2n+2，所以12n+2n+2=72，解得n=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，其一氯代物只有一种，则符合条件的物质的结构简式为C(CH3)4，其名称为2，2-二甲基丙烷(或新戊烷)；

(2)该物质含有羟基所连碳原子的最长碳链有4个碳，从距离羟基较近的一端开始编号，3号碳上有一个甲基，所以名称为3-甲基-2-丁醇；

(3)乙烷发生取代反应生成一氯乙烷，一氯乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯发生加成反应生成乙醇，所以反应类型依次为取代消去加成；

(4)乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，所以为同分异构体；

(5)乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸，根据丙酮酸的结构简式可知乳酸中含有羟基和羧基，且与羟基相连的碳原子上一个氢原子，所以乳酸的结构简式为；乳酸含有羟基和羧基，可以发生脱水缩合形成高聚物：。

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【题目】A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：

、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。

与C处于周期表中同一周期，中各层电子数都是个。

、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A只能形成一种化合物。

是半径最小的原子。据此填空下列空白：

写出各元素的名称A ______ C ______ E ______

写出A和D形成化合物的电子式 ______

、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： ______

、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因： ______

写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式： ______ 。

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【题目】糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

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D.通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

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【题目】将4molA气体和2molB气体充入到1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)2C(g)。经2s后达到平衡时，测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是

A.平衡时，A物质的浓度为2.8 mol·L-1

B.平衡时，B的转化率为70%

C.反应后混合气体的总物质的量为5.2mol

D.用C表示平均反应速率为1.2mol·L-1·s-1

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【题目】乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点(℃)	20.8	117.9	290	197.2	100

请回答下列问题：

(1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为_______________。

(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是___________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处；目的是_________。

(3)烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是____。(写出一种即可，在题给物质中找)；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是________。

(4)对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量___，以除去其中含有的少量水。

A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2

(5)以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。

A．加入水观察实验现象

B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象

C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象

D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象

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【题目】恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ

C. 当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态

D. 平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大

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【题目】含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。

(1)研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因_____________。

(2)工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向2L的反应容器中充入2mol NH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=___；保持温度不变，增大压强，则平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是____。

A．降低氨气浓度 B．增大容器体积 C．降低温度 D．移除水蒸气 E．选择合适的催化剂

(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

B．NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：_______________。

②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是______；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______。

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已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离；

②3DDTCNH4＋Fe3＋===(DDTC)3Fe↓＋3NH4+。

请回答下列问题：

(1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是______________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2＋、Cu2＋等杂质离子几乎都在水相中

B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图2用力振摇

D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

(2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是________。

A．高纯水　　　　 B．盐酸　　　　C．稀硫酸　　　　 D．酒精

(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图3所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”)，反应的化学方程式为__________。