Question

【题目】工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。沉淀渣中除含有铜、硒、碲外，还含有少量稀贵金属，主要物质为、和。

（1）、、为同主族元素，其中在元素周期表中的位置____。

其中铜、硒、碲的主要回收流程如图：

（2）经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。

①写出硫酸化焙烧的化学方程式____。

②“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因___。

③滤液2经过____、_____、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

（3）所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是____（填序号）。

a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃

（4）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着浓度的增加，促进了的沉积。写出的沉积的电极反应式为____。

Answer 1

【答案】第四周期VIA族 Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O 由于存在平衡：Ag2SO4(s) 2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，加入氯化钠固体后，与反应生成成更难溶的氯化银，使得降低，进而减少了硫酸银中的银进入滤液 加热浓缩 冷却结晶 c

【解析】

（1）34Se，质子数为34，推出位于元素周期表中第四周期VIA族；

答案是第四周期VIA族；

（2）①根据流程，“硫酸焙烧”Cu2Se转化成CuSO4、SeO2，SeO2为氧化产物，硫酸被还原成SO2，即反应方程式为Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O；

答案Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O；

②水浸固体中含有Ag2SO4，存在溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，Ag2SO4微溶于水，AgCl难溶于水，因此加入NaCl，Ag＋和Cl－结合成更难溶的AgCl，使得c(Ag＋)降低，进而减少了硫酸银中银进入滤液中；

答案为溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，加入NaCl，Ag＋和Cl－结合成更难溶的AgCl，使得c(Ag＋)降低，从而减少了硫酸银中的银进入滤液中；

③因为是得到硫酸铜晶体，因此滤液2经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体；

答案加热浓缩；冷却结晶；

（3）根据图象，在略低于480℃挥发物中硒的含量最高，因此最佳温度为475℃，故c正确；

答案选c；

（4）由电解原理可知，TeO32－应在阴极上发生还原反应生成Te，其电极反应式为TeO32－＋4e－＋3H2O=Te＋6OH－；

答案为TeO32－＋4e－＋3H2O=Te＋6OH－。