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    【题目】下列离子检验的方法正确的是

    A.某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液不含有Fe2+离子

    B.某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定有Fe2+离子

    C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有Fe3+离子

    D.某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有离子

    【答案】C

    【解析】

    A．KSCN可以与Fe3+反应，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，A错误；

    B．通入Cl2，氯气可以将Fe2+氧化成Fe3+，如果该溶液只含Fe3+，通入氯气后滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否一定含有Fe2+，B错误；

    C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，C正确；

    D．加入稀硫酸溶液产生无色气体，若有，也能产生无色气体，不能说明原溶液中一定有离子，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)按系统命名法命名：

    __________________.

    (2)按要求写出有机物的结构简式：支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________.

    (3)羟基的电子式为________.

    (4)与Br2发生1，4加成反应的化学方程式为________.

    (5)下列说法错误的为________(填选项字母)

    a.实验室制取乙烯时，将温度计的水银球插入液面以下

    b.将氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中，可检验氯乙烷分子中含有的氯原子

    c.溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验反应是否生成了乙烯

    d.将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，无水乙醇可被氧化为乙醛

    (6)A和B的分子式均为C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则A的结构简式为___，请预测B的核磁共振氢谱有___个吸收峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是

    A.W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物

    B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

    C.Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性

    D.对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

    （1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。

    （2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有___

    A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-

    B．NH3的空间构型为平面三角形

    C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

    D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化

    （3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“”分别表示出配位键和氢键。_____

    （4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

    NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。

    （5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。

    ①LaNix合金中x的值为_____；

    ②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个，和“”同类的四面体空隙有___个。

    ③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023，=1.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明:H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上， O—H键与O—O键之间的夹角为97°，如图所示，下列说法错误的是 ( )

    A. H2O2分子中既有极性键又有非极性键

    B. H2O2分子为含有非极性键的极性分子

    C. H2O2分子为非极性分子

    D. H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如下。下列说法正确的是

    A.电极Ⅰ为正极，电极上发生的是氧化反应

    B.电极Ⅰ的电极反应式为2NH36eN2+6H+

    C.电子通过外电路由电极Ⅱ流向电极Ⅰ

    D.当外接电路中转移4 mol e时，消耗的O2为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出同时都生成C溶液，A与水反应生成的气体具有还原性，B与水反应生成的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F反应生成E，E加热生成D和气体F。

    根据以上叙述回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A_____B____C____D____E____F_____

    （2）按要求完成方程式

    ①A与水反应的离子方程式_____________________

    ②E溶液和C溶液反应的离子方程式_____________

    ③B与F反应的化学方程式____________________

    ④E加热生成D和F的化学方程式______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

    已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

    ②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

    回答下列问题。

    （1）“氧化”时温度应控制在60~70℃，原因是____________________。

    （2）写出“转化”过程中的离子方程式____________________。

    （3）“过滤Ⅱ”所得滤液经__________、__________、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是________________。

    （4）氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是__________。

    （5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：__________。（实验中可选试剂：0.1 mol·L1盐酸、10 mol·L1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。回答下列问题：

    (1)乙烷可通过热裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列键能数据：

    化学键

    C—C

    C=C

    C—H

    H—H

    键能/ kJ·mol -1

    347. 7

    615

    413. 4

    436. 0

    ①乙烷直接裂解制乙烯的热化学方程式为_____________________________。

    ②氧化裂解制乙烯的热化学方程式为C2H6(g) + O2(g) = C2H4(g) + H2O(g) △H = - 105 kJ·mol-1 . 结合①分析，氧化裂解相对热裂解生产乙烯的优点是：_____________________________________(列举1点)。

    (2)利用生物乙醇在某种分子筛催化下可脱水制取乙烯，相应反应如下：

    I. C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g)

    Ⅱ. 2C2H5OH(g) (C2H5)2O(g) + H2O(g)

    平衡常数［Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)］及产品选择性如下图所示：

    ①反应 C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) 的△H______(填“＞”或“＜”)0。

    ②关于上图中交点M，下列说法正确的是________(填字母)。

    a. 一段时间内，反应I、Ⅱ的速率相等

    b. 某温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数相等

    c. 一段时间内，反应I、Ⅱ中乙醇的转化率相等

    (3)利用煤制合成气，再由合成气间接制乙烯包含的反应有：

    I. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1

    Ⅱ. 2CH3QH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H =b kJ·mol-1

    ①反应 2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H = _________kJ·mol-1 (用 a、b表示)。

    ②在容积为1 L的密闭容器中，投入2 mol CO和4 mol H2，10 min后，测得c(CO) = 1. 2 mol·L-1·min-1，则10 min内v(H2)=_____________ mol·L-1·min-1。

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