[题目]合金在生产及科研中具有广泛的应用.下列物质不属于合金的是A．黄铜 B．水银 C．不锈钢 D．硬铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是

A．黄铜 B．水银 C．不锈钢 D．硬铝

【答案】B

【解析】

试题分析：黄铜、不锈钢和硬铝均是合金，水银是金属单质，不是合金，答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

编号	0.01mol/LNaHSO3溶液/mL	0.01mol/L KIO3 溶液/mL	H2O/mL	反应温度 /℃	溶液变蓝所用时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

假设二：___________________________；……

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）

预期实验现象和结论

在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲）

在烧杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙）

②若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一不成立

③若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一成立

（填“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有机化合物有顺反异构体的是（　　）

A. CH4 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. CH3CH=CHCH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

（注：SiCl4的沸点是57.6C，金属氯化物的沸点均高于150C）

（1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：

（2）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80℃冷凝的目的是：由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：

（3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为：

（4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用：。1kg初级石墨最多可获得V的质量为 kg。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】MnO2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。

（1）Zn- MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________、________________(用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或 “负”）。