[题目]蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多:酸性蚀刻液.如蚀刻溶液.H2O2-盐酸及CuCl2-盐酸碱性蚀刻液.如溶液等.回答下列问题:(1)写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式.①FeCl3溶液: .②H2O2-盐酸: .③溶液: 生成.(2)利用废蚀刻液含.及制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤包括:用氧化废蚀刻液.通入氨气.固液分离.用盐酸溶解沉淀和的制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如蚀刻溶液、H2O2-盐酸及CuCl2-盐酸碱性蚀刻液，如溶液等。回答下列问题：

（1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。

①FeCl3溶液：_______。

②H2O2-盐酸：_______。

③溶液：_______生成。

（2）利用废蚀刻液含、及制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤包括：用氧化废蚀刻液，通入氨气，固液分离，用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母。

A. 制备

B. 制备并沉铁

C. 分离溶液和沉淀

D. 将溶液蒸干制备

（3）常用水合肼还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾的主要工艺流程如下：

已知：易与酸反应。

在混合器中，的离子方程式为_______。

溶于硫酸的离子方程式为_______。

【答案】

【解析】

（1）①氯化铁溶液与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故答案为：；

过氧化氢、盐酸与铜发生氧化还原反应生成水和氯化铜，对应的离子方程式为：，故答案为：；

溶液与铜单质反应生成亚铜离子的络合物，离子方程式为：，故答案为：；

（2）A.甲装置可用于实验室制取氨气，故A不选；

B.用装置乙制备并沉铁，过氧化氢可将低价铁氧化为铁离子，从而通过调节pH除去铁，故B不选；

C.装置丙为过滤装置，因此可以分离溶液和沉淀，故C不选；

D.氯化铁在水溶液中能够发生水解反应，蒸干得不到，故D选；

故选D；

（3）常用水合肼还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，根据得失电子守恒分析可知该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故答案为：；

（4）在混合器中，的离子方程式为，故答案为：；

溶于硫酸的离子方程式为，故答案为：。

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(3)实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。

①写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。

②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_______________。

③用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是___（选填序号）。

a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3

写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________。

(4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl== NH4Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为____mL。

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【题目】（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。

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③Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=ckJ·mol-1

工业上生产粗硅的热化学方程式为__。

（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是__反应。（填放热或吸热）

（4）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化学式）

（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，1mol胆矾脱水需__kJ热量。

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