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    【题目】某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2molCO2和5.4g水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，回答下列问题：

    （1）该有机物的相对分子质量为：______________

    （2）该有机物的分子式为：______________

    （3）该有机物的结构简式为：______________

    【答案】46 C2H6O CH3CH2OH

    【解析】

    有机化合物只含C、H、O三种元素， 4.6g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2molCO2和5.4g水即0.3mol，则其所含碳元素为2.4g、氢元素为0.6g，则氧元素为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，C、H、O的物质的量之比为2:6:1，则其最简式为C2H6O，由于最简式不饱和度0，则其分子式为C2H6O；据其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，可知分子内有3种氢原子，则其结构简式为CH3CH2OH，据此回答；

    （1）据分析其分子式为C2H6O，该有机物的相对分子质量为46；答案为：46；

    （2）据分析，该有机物的分子式为C2H6O；答案为：C2H6O；

    （3）据分析，该有机物的结构简式为CH3CH2OH；答案为：CH3CH2OH 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸60mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    (1)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是______。

    (2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于______。

    (3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_____填“相等”“不相等”）

    (4)倒入NaOH溶液的正确操作是：______。(从下列选出)。

    A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

    (5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：______。 (从下列选出)。

    A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    (6)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验

    次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ______

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=________(取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（ ）

    A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如蚀刻溶液、H2O2-盐酸及CuCl2-盐酸碱性蚀刻液，如溶液等。回答下列问题：

    （1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。

    ①FeCl3溶液：_______。

    ②H2O2-盐酸：_______。

    ③溶液：_______生成。

    （2）利用废蚀刻液含、及制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤包括：用氧化废蚀刻液，通入氨气，固液分离，用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母。

    A. 制备

    B. 制备并沉铁

    C. 分离溶液和沉淀

    D. 将溶液蒸干制备

    （3）常用水合肼还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

    （4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾的主要工艺流程如下：

    已知：易与酸反应。

    在混合器中，的离子方程式为_______。

    溶于硫酸的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断不正确的是

    A.若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是

    B.若图中反应均为氧化还原反应，当W为时，则X可能是

    C.若图中反应均为非氧化还原反应，当W为非金属氧化物时，则X可能是NaOH

    D.若图中反应均为非氧化还原反应，Y为，则W可能为一元强酸或一元强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。

    Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

    ①根据图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率υ(H2)=__。

    ②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

    Ⅱ.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：

    ①SO2的转化率为__；

    ②达到平衡时反应放出的热量为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是( )

    A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

    B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O

    C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O

    D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。

    I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

    （1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（H2O）/mol

    1.20

    1.04

    0.90

    0.70

    0.70

    n（CO）/mol

    0.80

    0.64

    0.50

    0.30

    0.30

    则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为_________________；该温度下反应的平衡常数K=___________________（小数点后保留1位有效数字）。

    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此时v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。

    Ⅱ.一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是______．

    （2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=______．

    （3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=______．

    （4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    容器

    X2

    Y2

    XY3

    容器①恒温恒容

    1

    3

    0

    放热 23.15 kJ

    容器②恒温恒压

    1

    3

    0

    Q(Q＞0)

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同

    B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

    C. 容器①、②达到平衡时间相同

    D. 容器②， Q大于23．15 kJ

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