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【题目】已知H2R为二元弱酸,25℃用Na2R溶液吸收H2R,吸收液的pH与的关系如下图所示:

下列说法中正确的是

A. NaHR溶液中:c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-)

B. 25℃Ka1(H2R)的值为10-7.2

C. Na2R溶液中:c(Na+>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)

D. 当吸收液呈中性时:c(R2-)>c(HR-)

【答案】A

【解析】A.根据图像中吸收液的pH变化的关系可知,随着HR-的浓度的增大,溶液酸性增强,说明NaHR溶液显示酸性,即:cH+)>cOH-),根据电荷守恒,c(Na+)+ cH+=c(HR-)+2c(R2-)+ cOH-,因此c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-),故A正确;B.根据图像,当=1时,pH=7.2,则25Ka2(H2R)= = 10-7.2,则Ka1(H2R)10-7.2,故B错误;CNa2R溶液中,R2-在溶液中水解程度较小,则cR2-)>cHR-),由于氢氧根离子来自R2-的水解和水的电离,则cOH-)>cHR-),溶液中离子浓度大小为:cNa+)>cR2-)>cOH-)>cHR-)>cH+),故C错误;D根据图像,吸收液呈中性时,1,即c(R2-)c(HR-),故D错误;故选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①25 ℃时,弱电解质的电离平衡常数:K(CH3COOH)1.8×105K(HSCN)0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)6×101025 ℃时,2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)c(F)与溶液pH的变化关系,如下图所示:

请根据以上信息回答下列问题:

125 ℃时,将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO)________c(SCN)(”)

225 ℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈______

34.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH4.0忽略调节时混合液体积的变化),_______沉淀产生。)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列结构的物质:①CH3(CH2)3CH3

②CH3CH2CH2CH2CH3

③CH3CH2CH2CH2CH2CH3

其中,属于同系物的是________;属于同分异构体的是__________;属于同种物质的是________。

A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一10 L的密闭容器中充入SO2O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。测得4 min内,O2的物质的量由开始的18 mol降到14 mol,再过t min,O2的物质的量变为10 mol。求:

(1)4 min末SO3的浓度。

(2)4 min内用SO2表示的反应速率。

(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:

实验序号

锌的质量/g

锌的状态

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反应前溶液的温度/℃

其他试剂

1

0.65

粒状

0.5

50

20

2

0.65

粉末

0.5

50

20

3

0.65

粒状

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定 进行判断,其速率最快的是 (填实验序号)。

(2)实验1和2表明 对反应速率有影响;实验1和3表明 对反应速率有影响。

(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是 ,其原因是

②2~4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙苯()是重要的化工原料,工业上利用乙苯可以制备苯乙烯和β-氯苯乙烷:

乙苯脱氢制苯乙烯:

△H1=akJ/mol

乙苯氯化制β-氯苯乙烷:

△H2=bkJ/mol

回答下列问题:

(1)利用下表提供的数据计算a=_____。乙苯脱氢制苯乙烯的反应在_____(填“高温”或“低温”)有利于其自发进行。

化学键

C-H

C-C

H-H

C=C

键能/kJ/mol

412

348

436

612

(2)已知

+HCl(g) △H=-54kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol 则b=______________

(3)T℃,将nmol乙苯加入到体积为V L的恒容容器中,发生脱氢反应,容器内压强随时间变化如下表所示:

时间/min

0

10

20

30

40

压强/×100 kPa

1.0

1.2

1.3

1.4

1.4

平衡时容器内气体的总物质的量为______,乙苯的转化率为______%。

(4)工业由乙苯脱氢制苯乙烯实际上是在恒压密闭容器中进行的。将m mol乙苯通入某恒压密闭容器中(反应过程中维持压强为p),乙苯的平衡转化率随温度变化如右图所示:

①在a点所示的条件下,向该容器中通入25L水蒸气,则乙苯的转化率______(填“变大”“变小”或不变),生成苯乙烯的速率________(填“变大”“变小”或不变)。

②b点气体总体积______(填“<”“>”或“=”)c 点气体总体积。

③c点平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=物质的量分数×总压)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是反应:2SO2+O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。

压强

转化率

温度

0.1MPa

0.5MPa

1MPa

10MPa

400℃

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500℃

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600℃

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

试回答下列问题。

(1)关于可逆反应的限度,你能得出什么启示?

________________________________________。

(2)提高该化学反应限度的途径有:_____________________。

(3)要实现SO2的转化率为93.5%,需控制的反应条件是____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( )。

A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B.放电过程中,Li+向负极移动

C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb

D.常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是

A. 为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. aKW的数值比cKW的数值大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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