[题目]下列方法中.不能用于实验室制取氨的是A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合.加水调成泥状后加热B. 加热试管中的氯化铵固体C. 将烧瓶中的浓氨水加热D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列方法中，不能用于实验室制取氨的是

A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

B. 加热试管中的氯化铵固体

C. 将烧瓶中的浓氨水加热

D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

【答案】B

【解析】试题分析：A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热，发生反应：Ca（OH）2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2，可用于制取氨气；A正确；B．加热试管中的氯化铵固体，NH4ClNH3↑+HCl↑,二者遇冷会重新化合形成NH4Cl固体，因此不能用于制取氨气，B错误；C．在氨水中存在平衡：NH3H2ONH3+H2O，若将烧瓶中的浓氨水加热，氨气从溶液中逸出，平衡正向移动，产生更多的氨气，因此可以用于实验室制取氨气，C正确；D．在氨水中存在电离平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，当将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中，CaO与水发生反应产生Ca（OH）2，电离产生的OH-使溶液中c（OH-）增大，平衡逆向移动，NH3H2O分解产生氨气。而且CaO溶解使物质温度升高，加快了NH3H2O分解，因此有利于实验室制取氨气，D正确。答案选B。

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____________；______________；____________；_______________；

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【题目】I．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol

（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是．

A．CO的含量保持不变 B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；

②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇（化学式为CH3OH），CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O(l)变为H2O(g)吸收44.0 kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式。

II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应的化学方程式为。

（2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=0.5,则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）