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    【题目】高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是

    A. 该反应过程中的能量变化如图所示

    B. 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe

    C. 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子

    D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

    【答案】C

    【解析】A．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图象不符，A错误；B．Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3，Al作还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，B错误；C．反应中Fe元素的化合价从+8/3价降低到0价，所以反应中每消耗1 mol Fe3O4转移8×6.02×1023个电子，C正确；D．铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，D错误，答案选C。

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    【题目】下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）

    A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

    B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

    C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

    D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

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    【题目】对外加电流的保护中，下列叙述正确的是

    A. 被保护的金属与电源的正极相连

    B. 被保护的金属与电源的负极相连

    C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应

    D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

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    【题目】将1mol纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：NH2COONH4 2NH3(g)+CO2(g)(s-固态，g-气态)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是

    A. 反应速率：v(正）=v(逆)=0 B. 有2molNH3生成

    C. 气体的总体积保持不变 D. CO2的质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

    A. 甲装置中电能转化为化学能

    B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生

    C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应

    D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1～18号元素的离子aW3+ ， bX+ ， cY2﹣ ， dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
    A.质子数：c＞d
    B.离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣
    C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
    D.原子半径：X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

    请用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）元素②在元素周期表中处于第_____周期,第______族。

    （2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为_________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为______，其中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是为__________(用离子符号表示)。

    （3）元素③的最高价氢化物的电子式为________，元素②和元素⑥的最简单氢化物中，稳定性较强的物质的结构式为______。用电子式表示⑦和⑨形成化合物的过程________。

    （4）④在空气中燃烧的产物中所含化学键有________。

    A.离子键 B.极性键 C.非极性键

    （5）元素④、⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的离子方程式分别为____、_______、________。⑧的单质与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

    A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B. 元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

    C. 元素形成的单核阴离子还原性：X>Y

    D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）

    A．I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＞0

    B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＜K2

    C．反应进行到状态D时，一定有V正>V逆

    D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

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