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    (1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子
    [Cu(NH3)4]2+中的配位键________。
    (2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：____________，BCl3的立体结构为：_____________。
    (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
    正四面体分子_________，三角锥形分子__________，V形分子____________。
    (1)Fe3+；
    (2)三角锥形；正三角形
    (3)CH4(或CF4)；NH3(或NF3)；H2O(或H2S)
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式
    1S22S22P63S23P63d24S2
    1S22S22P63S23P63d24S2
    ．
    （2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
    B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分别采用sp、sp2、sp3杂化；
    C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
    D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
    （3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为
    6
    6
    ．
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为
    +2
    +2
    价．
    ②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号），其中电负性最大的是
    2
    2
    （填图B中的序号）

    （5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
    物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （6）在配合物Fe（SCN）2+离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属钛（22Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d44s2
    1s22s22p63s23p63d44s2
    ；
    （2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为
    6
    6
    ．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有
    c
    c
    （填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为
    +2
    +2
     价．
    ②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填图B中的序号）．
    （5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是
    SiC
    SiC
    （填化学式）试从结构角度加以解释：
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
    ．
    （6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ，[Cu（H2O）4]2+名称为
    四水合铜（Ⅱ）离子
    四水合铜（Ⅱ）离子
    ，画出该配离子中的配位键
    ．
    （2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为
    直线
    直线
    形，其中C原子用于形成σ键的是
    2
    2
    个
    sp杂化
    sp杂化
    轨道，用于形成π键的是
    2
    2
    个
    未杂化的p
    未杂化的p
    轨道．
    （3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）路易斯结构式为
    ，中心原子杂化方式为
    sp2
    sp2
    ，空间结构为
    平面三角
    平面三角
    形．
    （4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）：
    正四面体分子
    SiCl4
    SiCl4
    ，三角锥形分子
    PCl3
    PCl3
    ，V形分子
    SCl2
    SCl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-物质结构与性质】
    （1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
     
    ，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键
     
    ．
    （2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为
     
    ，
    BCl3的立体结构为
     
    ．
    （3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
    正四面体分子
     
    ，三角锥形分子
     
    ，V形分子
     
    ．

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