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    【题目】设为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是

    A.硝酸与铜反应得到、共23g，则铜失去的电子数为

    B.10g的乙醇水溶液中所含氢原子数目为

    C.标准状况下的平均相对分子质量为的与含有中子数

    D.1molCu与足量的S完全反应，转移电子数为

    【答案】A

    【解析】

    A.、的最简式均为，故23g混合气体中含有的的物质的量为，而在硝酸和铜反应时，氮元素的价态由价变为价，故当生成时硝酸得到电子即个，即铜失去个电子，故A正确；

    B.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水分子也含H原子，故此溶液中含有的H原子个数多于个，故B错误；

    C.与的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知与的物质的量之比为1：3，故即的混合气体中的物质的量为，而的物质的量为，而中不含中子，中含2个中子，故中含中子即个，故C错误；

    D.铜和硫单质反应后变为价，故1mol铜反应后转移1mol电子即个，故D错误；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

    A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或说法正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

    C.同温同压下，反应H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下分别发生反应，两者的反应热相同

    D.已知中和热为57.3kJmol-1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

    K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    根据以上信息推断以下说法正确的是

    A. 此反应为放热反应

    B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

    C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大

    D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 。计算：

    ①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为

    ②化学方程式中n的值是 。

    （2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 。

    （3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式为

    ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。

    A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

    C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    D、容器内压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。

    方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

    （1）写出该滴定反应的离子方程式 。

    （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

    （3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。

    在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。

    a. 定容时，俯视容量瓶刻度线

    b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

    c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

    d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    （4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

    a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸

    方案二 称量法：操作流程如下：

    （5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。

    步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

    步骤②是否可以省略 ，理由是 。

    （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。

    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是(　　)

    A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应

    B.已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热

    C.恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH＝－Q kJ/mol

    D.由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是（ ）

    A.电极b发生氧化反应

    B.电流由电极b流出经用电器流入电极a

    C.物质Y是NaOH溶液

    D.电极a的电极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.常温常压下，甲基中含有的中子数为

    B.将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为

    C.和在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为

    D.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

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