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【题目】下列说法或表示方法正确的是(  )

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能自发进行反应

B.已知:CH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g) ΔH,则ΔH表示CH4的燃烧热

C.恒温恒压时,将2 mol A1 mol B投入密闭容器中,发生反应:2A(g)B(g)2C(g),充分反应后测得放出的热量为Q kJ,则该反应的ΔH=-Q kJ/mol

D.4P(s,红磷)=P4(s,白磷) ΔH=+139.2 kJ/mol,可知红磷比白磷稳定

【答案】D

【解析】

A、反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应,有些吸热反应能自发进行;

BCH4燃烧未生成稳定的氧化物CO2

C、反应物不能完全转化;

D、由红磷转化为白磷为吸热反应,所以等质量时,白磷的能量较高,可知红磷比白磷稳定,D项正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3HCO3-CO32-的物种分布分数(X)=pH的关系如图所示:

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-HCO32-lgK=-6.4

B. pH8的溶液中:cNa>cHCO3-

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:cNa)═cCl-

D. pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-OH-CO32-H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是(  )

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为阿伏伽德罗常数的值.下列有关叙述正确的是

A.硝酸与铜反应得到23g,则铜失去的电子数为

B.10g的乙醇水溶液中所含氢原子数目为

C.标准状况下的平均相对分子质量为含有中子数

D.1molCu与足量的S完全反应,转移电子数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH)增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl)>1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银,溶液中c(Cl)/c(Br)不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知: ,则

B.已知: ,则的燃烧热

C.已知: ,则稀和稀完全反应生成时,放出热量

D.已知:正丁烷异丁烷 ,则正丁烷比异丁烷稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(4.5%Cr2O3,还含Fe2O3FeOMgOSiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

请回答下列问题:

1Fe2O3MgOFeOSiO2中属于碱性氧化物的有___种。

2)将铬云母矿石粉碎的目的是___

3)滤渣1主要成分的用途是___(写一种)

4Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___

5)第一次滴加氨水调节pH范围为___

6)第二次滴加氨水调节pH6.88.8的目的是___Cr(OH)3Al(OH)3一样具有两性,若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液,生成的Cr(OH)3会部分溶解,写出Cr(OH)3溶解的离子方程式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石油产品中含有H2SCOSCH3SH等多种有机硫,石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题:

1)已知热化学方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H=-362kJ·mol-1

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172 kJ·mol-1

H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为___

2)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,该反应的平衡常数为___。(已知H2CO3 Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11H2SKa1=5.6×10-8Ka2=1.2×10-15

3)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸,这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为___

4COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H<0。某温度时,用活性α-Al2O3作催化剂,在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时,改变反应温度,测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示:

①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]=___,温度___

P点对应的平衡常数为___(保留小数点后2)

③当温度升高到一定值后,发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低;猜测可能的原因是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系中压缩容器体积后颜色变深

C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸,溶液颜色变深

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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