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    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A.已知： ： ，则

    B.已知： ，则的燃烧热

    C.已知： ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量

    D.已知：正丁烷异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定

    【答案】A

    【解析】

    本题考查了化学能与物质的稳定性，燃烧热、反应热大小的比较等知识点，掌握概念实质是关键，试题难度一般。

    A.这两个反应均是放热反应，完全燃烧时放热更多，的比较带符号比较，反应放出的热量越多越小，故，故A正确；

    B.燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应为，故B错误；

    C.反应还生成了，放热大于，故C错误；

    D.正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量的异丁烷的能量比正丁烷低，能量越低物质越稳定，故D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

    （1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

    在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

    （2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

    ①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

    ②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

    A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

    （3）用氨水吸收SO2。25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )

    （4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

    K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    根据以上信息推断以下说法正确的是

    A. 此反应为放热反应

    B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

    C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大

    D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。

    方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

    （1）写出该滴定反应的离子方程式 。

    （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

    （3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。

    在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。

    a. 定容时，俯视容量瓶刻度线

    b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

    c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

    d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    （4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

    a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸

    方案二 称量法：操作流程如下：

    （5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。

    步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

    步骤②是否可以省略 ，理由是 。

    （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。

    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是(　　)

    A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应

    B.已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热

    C.恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH＝－Q kJ/mol

    D.由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中，它的用途非常广泛。测定某草酸晶体（组成为H2C2O4·nH2O）中H2C2O4的质量分数，进行下列实验：①取 w g 草酸晶体配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中， 加入适量稀H2SO4 后，在锥形瓶底部垫一张白纸，用浓度为 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。

    请回答下列问题：

    (1)上述反应的还原剂是_____（填化学式）。

    (2)步骤①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。

    (3)在锥形瓶底部垫一张白纸的作用是_____。

    (4)滴定管应选用_______式滴定管（填“酸”或“碱”），判断滴定结束的标准是_________。

    (5)三次滴定所用 KMnO 溶液体积平均为 20.00mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1；草酸晶体中 H2C2O4 的质量分数为_______________；在实验过程中，锥形瓶用蒸馏水洗净之后，再用草酸溶液润洗，对测定结果造成的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是（ ）

    A.电极b发生氧化反应

    B.电流由电极b流出经用电器流入电极a

    C.物质Y是NaOH溶液

    D.电极a的电极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量的判断或表示方法正确的是

    A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

    B.从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定

    C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是

    A. 25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

    B. 水的电离程度：N＞M＞P

    C. 随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2

    D. P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

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