Question

【题目】一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s) △H=-Q kJ/mol。

(1)写出Cl原子的核外电子排布式_______， NaCl的熔点比KCl______ (选填“高”或“低”)。

(2)指出钾长石中存在的化学键类型__________________。

(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是_______。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p5 高 离子键、共价键 Na

【解析】

(1)Cl是17号元素，结合构造原理书写其核外电子排布式；根据晶格能大小判断物质的熔沸点；

(2)根据形成化学键的元素分析判断；

(3)结合元素及其化合物的性质分析判断。

(1)Cl所含质子数为17，原子核外电子数为17，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；

离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，钠离子半径小于钾离子半径，则熔点大小为：NaCl>KCl；

(2)根据质量守恒，将钾长石用氧化物的形式表示为K2OAl2O36SiO2，钾长石(KAlSi3O8)中即含有金属与非金属元素形成的离子键，也含有非金属元素之间形成的共价键；

(3)上述反应涉及的位于同周期元素有Na、Al、Si、Cl，元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应为NaOH，该物质是碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH发生反应；H2SiO3、HClO4是酸，能够与碱NaOH发生反应，故该元素是Na。