[题目]下列叙述正确的是( )A. 0.1mol·L-1氨水中.c(OH-)=c(NH4+)B. 10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL.则溶液的pH=11C. 在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中.c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D. 0.1mol·L-1某二元题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)

B. 10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11

C. 在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

D. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

【答案】C

【解析】A．由电荷守恒可知氨水溶液中存在c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），则c（OH-）＞c（NH4+），选项A错误；B．c（OH-）==0.01mol/L，则pH=12，选项B错误；C．CH3COONa溶液中存在质子守恒，为c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），选项C正确；D．NaHA溶液中存在物料守恒，为c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），选项D错误。答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．

牙膏品牌	两面针儿童牙膏	珍珠防臭牙膏	中华透明牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅

试回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是．
（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是．
（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是，该反应的化学方程式为．
（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）	待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素
B	向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SiO32–
C	向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色	该气体一定是SO2
D	向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀	Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍．试推断：
（1）Z 离子的结构示意图．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为；含有离子键和共价键的化合物的化学式为．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为．
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【选修3——物质结构与性质】

铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题:

（1）Fe元素在元素周期表中的位置是_________________。

（2）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。

②1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。

③若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为_____g/cm3(列出算式即可)。

（3）三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为__________。

（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，铁离子的价电子排布式为_________。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_______。

③此配离子中含有的化学键有_____(填字母代号)。

A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键

E.配位键 F.氢键 G. δ键 H.π键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、铝、钾各 1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是，与盐酸反应产生的气体最多的是．
（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应离子方程式为．
（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器 A 的名称为，装置 D 的作用为；
①若要证明非金属性：Cl＞I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
②若要证明非金属性：C＞Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如下图所示:

有关信息如下:

①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。

②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表所示:

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题:

（1）装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→______。

（3）实验开始前首先点燃____处(填“D”或“F”)酒精灯，目的是______________。

（4）E装置不能换成B装置，理由是______________。

（5）欲分离装置C中的液态混合物，所采用操作方法的名称是______________。

（6）TiCl4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金含有的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸、强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（原创）下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物

B.是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别

C.纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物

D.烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．

（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式______．

（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为______．

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为______．

（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．

①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式______，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是______．

②pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是______．通常地下水中含有CO32﹣，会降低脱氮效果，其原因为____________________．

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