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【题目】如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图,请根据图示回答下列问题:

1)装置中仪器AB的名称是_____________________ ______________________

2)请指出上图中的两处明显错误:_________________________________________

3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量的沸石,其作用是_____________

【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计水银球位置 冷凝管中水的流向 防止液体暴沸

【解析】

(1)根据仪器的结构和性能确定仪器名称;

(2)温度计测定馏分的温度,冷却水在冷凝管中下进上出;

(3)加入少量的沸石,可防止液体剧烈沸腾。

(1)装置中仪器A的名称是蒸馏烧瓶,仪器B的名称是冷凝管;

(2)上图中的两处明显错误:温度计水银球未在烧瓶的支管口处、冷凝水方向未下进上出;

(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量的沸石,其作用是防止液体暴沸,故答案为:防止液体暴沸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验操作或现象描述正确的是(  )

A. 实验室用图1装置制备Cl2

B. 加热后图2中溶液颜色恢复红色

C. 用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl

D. 实验室用图4装置制取少量蒸馏水

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【题目】(1)已知下列反应:Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 S,Cl2,O2 的氧化性:______>_____ >______

(2)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目:______

MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O

该反应中的氧化剂是________,HCl体现的性质是_______________,若有4molHCl参加反应,则被氧化的HCl的物质的量是______mol,如反应中转移了0.4mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。

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【题目】测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法,下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置,氧化铜作催化剂,在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2H2O,用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2H2O

试回答下列问题:

(1)甲装置中盛放的是________,甲、乙中的吸收剂能否颠倒?________

(2)实验开始时,要先通入氧气一会儿,然后再加热,为什么? _____________________

(3)4.6 g有机物A进行实验,测得生成5.4 g H2O8.8 g CO2,则该物质中各元素的原子个数比是________

(4)经测定,有机物A的核磁共振氢谱图显示有三组峰,则A的结构简式为__________

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【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构,其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中,不正确的是( )

A. 晶体中SiO原子个数比为12

B. 晶体中最小原子环上的原子数为8

C. 晶体中最小原子环上的原子数为12

D. 晶体中SiO原子最外层都满足8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:

回答下列问题:

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__

(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________________

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为________nm。

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【题目】氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种工业酸性废液(主要含NaFe2Fe3Mg2Al3ClSO42-)中回收氧化铁流程如下:

已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]1.2×1011Ksp[Fe(OH)2]2.2×1016Ksp[Fe(OH)3]3.5×1038Ksp[Al(OH)3]1.0×1033

(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式:___________,指出使用空气的优点是:_________

(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH=-Q1kJ·mol1,题(1)中每生成1 mol含铁微粒时,放热Q2,请你计算1 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH_________

(3)常温下,根据已知条件计算在pH5的溶液中,理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3)___________c(Mg2)___________

(4)有人用氨水调节溶液pH,在pH5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是______ (填化学式,下同),用_______试剂可将其除去。

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【题目】氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品,也是重要的化工生产原料。

1)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。请再列举3种反应:

2Na+Cl22NaCl

___

___

___

2)粗盐中一般含有CaCl2MgCl2CaSO4MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下:

①写出MgCl2CaSO4的电离方程式:______

②各操作分别是:操作a___、操作b___、操作c___

③试剂Ⅰ是___

④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为___,加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为___

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【题目】在一定条件下,按下列物质的量关系进行反应,其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A.n(Cl2)n(Fe)=545Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)n(FeBr2)=11Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

C.n(MnO4-)n(H2O2)=232MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) n[HNO3()]=134Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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