【题目】氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
（1）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。请再列举3种反应：
①2Na+Cl2
2NaCl
②___；
③___；
④___。
（2）粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：
①写出MgCl2、CaSO4的电离方程式：___、___。
②各操作分别是：操作a___、操作b___、操作c___。
③试剂Ⅰ是___。
④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为___，加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为___。
【答案】Na2O+2HCl=2NaCl+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ MgCl2=Mg2++2Cl- CaSO4=Ca2++SO42- 过滤 过滤 蒸发结晶溶液 BaCl2 CO32-+Ba2+=BaCO3↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O
【解析】
（1）②Na2O与盐酸反应可生成氯化钠；
③酸碱中和反应能够生成氯化钠；
④纯碱与盐酸反应可生成氯化钠；
（2）粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，过滤可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可将杂质一一除去，据此回答问题。
（1）②Na2O与盐酸反应可生成氯化钠，反应为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；
③酸碱中和反应能够生成氯化钠，反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O
④纯碱与盐酸反应可生成氯化钠，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，过滤可除去不溶性泥沙，即操作a为过滤；所得的溶液A中存在CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，加入过量的BaCl2溶液，可除去SO42-，加入过量的NaOH溶液除去所有的Mg2+，加入过量的Na2CO3可除去溶液中所有的Ba2+，将所有沉淀一次性过滤后得溶液B，那么操作b为过滤，试剂Ⅰ是BaCl2溶液，试剂Ⅱ是Na2CO3溶液，溶液B中存在NaCl和过量的Na2CO3溶液，加入过量的盐酸并加热，可除去过量的Na2CO3溶液，最终得到纯净的NaCl溶液，则试剂Ⅲ为盐酸，操作c为蒸发结晶；
①MgCl2的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-；CaSO4的电离方程式为：CaSO4=Ca2++SO42-；
②由分析可知，操作a是过滤，操作b是过滤，操作c是蒸发结晶；
③由分析可知，试剂Ⅰ是BaCl2溶液；
④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓和CO32-+Ba2+=BaCO3↓；加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O。
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【题目】硫酰氯（
）常温下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.l℃，100℃以上或长时间存放易分解，在潮湿空气中“发烟”。可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。实验室中可用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯：
，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为___________；按氯气气流从左到右的方向，合理的装置接口连接顺序为___________。
（2）甲中蛇形冷凝管冷却水的入口是___________（填“x”或“y”），干燥管中盛装碱石灰的作用为___________。
（3）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为______________________。
（4）在潮湿空气中“发烟”，反应的化学方程式为______________________。
（5）工业上制得的硫酰氯常混有硫酸盐杂质，可用滴定法测定其纯度：称取1.500g样品，加入到盛有100mL 0.5000 mol
溶液的烧杯中加热充分反应，冷却后转移至250mL___________中，经过___________、轻摇、定容、摇匀，配制得到待测溶液。取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000
标准溶液滴定，到达滴定终点的现象为___________；重复滴定三次，平均消耗标准溶液10.00mL，测得该样品的纯度为___________。
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【题目】如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：
（1）装置中仪器A、B的名称是_____________________ 、 ______________________。
（2）请指出上图中的两处明显错误：____________________、_____________________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是_____________。
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【题目】氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：
（1）2molNH3在标准状况下的体积是___。
（2）2molNH3的质量是___，其中所含氢元素的质量是___。
（3）2molNH3所含的氨分子数为___，电子数为___。
（4）工业上用反应N2+3H2 
2NH3来合成氨气，则若制得2molNH3，标准状况下参与反应的H2的体积为___；14克N2参与反应可得NH3物质的量为___。
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【题目】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A__________________________________B__________________________________
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、______、沉淀、______、______、冷却结晶、______、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________________________。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______________________________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_________________________________________________________
滤液D加石灰水前先要加热，原因是_____________________________________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
_____________________________________________________________________________
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
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【题目】在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A. 其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大
B. 其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动
C. N2、H2、NH3百分含量不再变化
D. 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是（ ）
A.用图a所示装置配制l00mL0.100mo1L-1稀盐酸
B.用图b所示装置蒸发NaCl溶液制备NaCl固体
C.用图c所示装置制取少量CO2气体
D.用图d所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
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【题目】（1）含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3，其质量是___，其中含氧原子的物质的量为___。3.6克水中含有质子数为___（阿伏伽德罗常数为NA）。
（2）现实验室要用12mol·L-1氢氧化钠溶液来配制浓度为0.6mol·L-1的稀氢氧化钠溶液100mL，则需要这种浓碱的体积是___mL。需要用托盘天平称量___克氢氧化钠才能配制成0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液100mL。
（3）将标况下aLHCl气体溶于配制成1L盐酸溶液，所得溶液密度为dg/cm3，则所得溶液物质的量浓度为___mol/L，该溶液中溶质的质量分数为___。
（4）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g·L-1，则它的摩尔质量是___，同温同压下该气体相对于氢气的密度是___；在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合气体的平均相对分子质量是___，混合物中CO和CO2物质的量之比是___。
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【题目】某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。
(1)①写出未配平的该反应的化学方程式：____→___
②在该反应中,得电子的物质是___，被氧化的元素是___。
③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl___mol。
④下列叙述中正确的是___(填写字母序号)。
a.在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强
c.阳离子只能作氧化剂
d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(2)①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为__，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为___。
②把KI换成KBr，则CCl4层变为____色;继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____。
③加碘盐中含碘量为20mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2____L(标准状况，保留2位小数)。
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