【题目】下表中对应关系错误的是( )
A | NaCl===Na++Cl-; NH3·H2O | 均属于电离方程式 |
B | Ba2++SO42- ===BaSO4↓; HCO3-+OH-===CO32- +H2O | 均可表示一类反应 |
C | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色;SO2使碱性酚酞溶液褪色 | 均利用SO2的同一性质 |
D | Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O; 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 |
【答案】C
【解析】
试题分析:A.氯化钠电离生成钠离子、氯离子,电离方程式为:NaCl=Na++Cl-;一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子,电离方程式为:NH3H2ONH4++OH-,故A正确;B.Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应;HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水,故B正确;C.向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子,不一定含有硫酸根离子,故C错误;D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应中氯元素化合价既升高有降低,氯气既作氧化剂又作还原剂,3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,反应中硫元素化合价既升高有降低,硫既作氧化剂又作还原剂,故D正确;故选C。
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【题目】对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息:①分别由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)②其中甲丙戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性③甲、乙反应生成白色沉淀和气体,丁可分别与甲乙丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题:
(1)用化学式表示乙、丁两种物质:乙 丁
(2)用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因 。
(3)检验甲中阴离子的操作方法是 。
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【题目】(1)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处.
①把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出.
②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加.
③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑.
④把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出.
⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸.
(2)实验室制取氨气的化学方程式: .
(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式: .
(4)铜与浓硝酸反应的化学方程式:
(5)氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式: .
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【题目】要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三组 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
每组分类均有错误,其错误的物质分别是______________(填化学式,下同)、________、________。
(2)胶体和溶液的本质区别是_____________________;
鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。
(3)下列3个反应,按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反应中,每消耗1 mol Na2O2生成________g O2;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168 g NaHCO3,标况下生成______L CO2;
③Cl2+H2O=HCl+HClO反应中,标况下每消耗22.4 L Cl2,转移________ mol电子。
(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量(g) | 50] | 1 | 3 | 12 |
反应后质量(g) | X | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是________反应;
②物质Q在反应中起的作用是________。
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【题目】金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:
WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为____________________。
(2) 某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为___________;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)用H2还原WO2也可得到金属钨。已知:
WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol–1
WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =-137.9 kJ·mol–1
则WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列说法正确的有________(填序号)。
a.灯管内的I2可循环使用 b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢
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【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
B | 苯(Br2) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | C2H5OH(H2O) | 新制生石灰 | 蒸馏 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 蒸馏 |
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【题目】已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是( )
A. 四种元素位于同一周期
B. 氢化物的稳定性H2Y>HZ
C. 离子的氧化性aW3+>bX+
D. 原子半径Z>Y
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【题目】以下现象与原电池反应无关的是( )
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
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【题目】我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是
A.从海水中提炼出的氘(含 HDO 0.03‰)进行核聚变,放出巨大的能量以解决能源问题,
成为一条新的科学思路。HDO与 H2O化学性质相同
B.从海水中提取镁可以采用下列方法:
C.从海水获得的碘,可以跟氧气反应生成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,已知该化合物中碘元素呈+3和+5两种价态,则这种化合物的化学式是 I4O9
D.除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液NaOH溶液
BaCl2溶液
过滤后加盐酸
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