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    关于石油化工综合利用的说法不正确的是（　　）
    A、石油的分馏是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程
    B、石油裂化可提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量
    C、石油分馏、裂化、裂解获得的产品都是混合物
    D、石油是工业的血液，但石油化工及其产品也对生态环境产生了不良影响
    考点：石油的分馏产品和用途
    专题：
    分析：A．根据石油分馏原理以及碳原子数少的烃沸点低；
    B．根据石油裂化的目的分析等；
    C．根据石油产品分析；
    D．根据石油化工及其产品的负作用分析；
    解答： 解：A．石油分馏的目的是将含碳原子数较小的烃先气化，经冷凝而分离出来，故A错误；
    B．石油裂化可提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量，故B正确；
    C．石油分馏、裂化、裂得到的各个馏分中含有多种烃类物质，是混合物，故C正确；
    D．石油是工业的血液，但在生产中也会释放出有毒的气体，对生态环境产生了不良影响，故D正确；
    故选A．
    点评：本题主要考查了石油的组成、分馏、裂化的目的，难度不大，根据课本知识即可完成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶有氨的CaCl2（aq）中通入过量的CO2，生成的CaCO3沉淀量最终是否因过量的CO2而转化为Ca（HCO3）2而是沉淀消失？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．
    （1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是
     
    ．
    湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收．其生产工艺流程如图：

    已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+．②生成氢氧化物的pH如表：
         物质Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2
     开始沉淀pH7.57.77.68.3
     完全沉淀pH9.78.48.29.8
    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-lgKsp）
      难溶物质Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
         pKsp38.5515.2614.718.4920.40
    （2）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+．该除杂过程的离子方程式是
     
    ．
    （4）使用氨水的目的是调整pH值到
     
     （填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化铵的是
     
    ．
    （5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙二醇通常是无色的液体，易溶于水，密度小于1.1g/cm3，沸点约为198℃．要将水 和乙二醇分离，下列方法最合理的是（　　）
    A、蒸馏B、分液C、过滤D、蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法正确的是（　　）
    A、为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂
    B、为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果
    C、食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
    D、为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、2-乙基丁烷
    B、2-乙基1-丁烯
    C、 
     2-甲基-1-丙醇
    D、
    间氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种（　　）
    ①Ba（OH）2     ②Ba（NO3）2    ③Na2S      ④BaCl2
    ⑤Ca（ClO）2   ⑥Fe（NO3）3    ⑦H2O2       ⑧NaClO．
    A、3B、4C、5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水质量是关系人类健康的问题．
    （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，写出其有消毒作用的主要反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：
     
    ；
    （3）ClO2被称为第四代饮用水消毒剂，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2．其反应原理为4ClO3-+4H+=4ClO2↑十O2↑十2H2O．试写出两电极反应式阳极
     
    ；阴极
     
    ；
    （4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是
     
    ；
    （5）若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色，则n（Cl2）：n（SO2）范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．
    X
    ZWY
    （1）写出W的原子结构示意图：
     
    ．
    （2）已知：①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
    ③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ?mol-1
    则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式
     
    ．
    （3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为
     
    ．
    （4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为
     
    ；甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
     
    ．
    （5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为
     
    ．
    ②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=
     
    ．

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