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    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A.焊接铁轨： 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3

    B.工业固氮： N2 + 3H22NH3

    C.用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

    D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2

    【答案】A

    【解析】

    A．焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A错误，符合题意；
    B．氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式：N2+3H2 2NH3，故B正确，不符合题意；
    C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C正确，不符合题意；
    D．氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故D正确，不符合题意；
    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

    A. 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c

    B. 达到新平衡时，物质X的转化率减小

    C. 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小

    D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸铈[Ce2(CO3)3]是制备稀土发光材料、汽车尾气净化催化剂的重要原料。碳酸铈可由铈的氯化物和碳酸氢铵反应制备。甲同学利用下列装置模拟制备Ce2(CO3)3：

    已知：i.装置C中溶液为亚硫酸钠溶液；

    ii.Ksp[Ce2(CO3)3]=1.00×10-28；

    iii.Ce3+易被空气氧化成Ce4+。

    (1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为________，装置C中溶液的作用是________。

    (2)装置A中发生的化学反应方程式为________。

    (3)实验装置中有一处不合理，请针对不合理之处写出改进措施：________。

    (4)装置B中制备Ce2(CO3)3反应的离子方程式为________。

    (5)实验过程中当Ce3+沉淀完全时，溶液中为________。

    (6)Ce2(CO3)3在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到产品。检验产品是否洗涤干净的方法为________。

    (7)为测定产品中Ce2(CO3)3的纯度，取产品加入稀硫酸、溶液至全部溶解，配成溶液，取溶液用的溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+)，消耗溶液，则产品中Ce2(CO3)3的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气态亚硝酸(HNO2或HONO)是大气中的一种污染物。

    (1)亚硝酸的电离平衡常数Ka＝6.0×10﹣6，其电离方程式为________。

    (2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为________。

    (3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。

    ① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：

    HONO+

    过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：________、消去反应。

    ② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：

    亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A.利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色

    B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

    C.装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性

    D.通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.新制的氯水在光照下颜色变浅

    B.NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点

    C.高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快

    D.硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型的锌碘单液流电池，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 (　　)。

    A.放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

    B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

    C.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

    D.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。

    (1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_____，A与FeCl3溶液反应的离子方程式________________________。

    (2)写出一个“C→D”转化的化学方程式_________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.将标况下22.4 mL HCl气体溶于1 L水可配成浓度为110－3mol·L－1的盐酸

    B.一定条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA

    C.标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为NA

    D.500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中所含有Cl－浓度为2mol·L－1

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