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【题目】以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)

(1)B为呼吸面具中的供氧剂,其供氧时每生成1molO2,反应过程中转移的电子数为_____AFeCl3溶液反应的离子方程式________________________

(2)写出一个“C→D”转化的化学方程式_________________________________

【答案】2NA 6Na + 6H2O + 2Fe3+= 2Fe(OH)3↓+3H2↑ + 6Na+ H++OH-=H2O

【解析】

B为呼吸面具中的供氧剂,则B为过氧化钠,则A为钠,C为氢氧化钠,D为钠盐,据此分析解答。

根据上述分析,A为钠,B为过氧化钠,C为氢氧化钠,D为钠盐。

(1)过氧化钠在供氧时主要反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,其供氧时每生成1mol O2,反应过程中转移的电子数为2NANaFeCl3溶液的反应是先和水反应,生成的氢氧化钠再和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁,所以总反应的离子方程式为6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2,故答案为:2NA6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2

(2)D为钠盐,C→D转化的化学方程式可以为:NaOH+HCl=NaCl+H2O等,离子方程式为H++OH-=H2O,故答案为:H++OH-=H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Fe3+SO32-不能大量共存的原因是存在氧化还原反应和双水解反应之争。如图是利用手持技术测量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液过程中的pH和电导率的变化情况:

实验过程还发现:

i.b点时溶液澄清透明,向其中分别加入KSCN溶液和NaOH溶液,现象分别为出现血红色和灰绿色难溶物;

ii.c点和d点均出现明显红褐色难溶物,取上层清液,分别加入KSCN溶液和NaOH溶液,现象分别为出现血红色和无明显变化。

结合以上信息,下列分析不合理的是

A.a点溶液在配置时需加入盐酸

B.结合b点附近pH的变化以及实验现象,说明此处发生了氧化还原反应

C.c点溶液中发生的主要反应为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3

D.d点处上层清液,向其中滴加K3[Fe(CN)6],溶液会出现蓝色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

A.焊接铁轨: 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3

B.工业固氮: N2 + 3H22NH3

C.用纯碱除油污:CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2Cl2 + 2I-=2Cl-+I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列描述违背化学原理的是

A.冰,水为之,而寒于水说明相同质量的水和冰,水的能量高

B.反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快

D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求回答下列问题。

CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧CO2

(1)写出Na2O2的电子式________,存在的化学键类型有________________

(2)写出HClO电子式________________,写出CO2的结构式_______

(3)含有共价键的离子化合物是_______(填序号)

(4)用电子式表示CaBr2的形成过程_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香港城市大学支春义团队研发的Zn/Co(Ⅲ)Co3O4电池(如图采用ZnSO4CoSO4为电解质溶液,充放电过程中a极发生CoOCo3O4之间的转化,从而很好地克服了之前碱性锌一钴电池的缺陷。下列说法错误的是

A.放电时,溶液中Co2+浓度不变

B.充电时,溶液中SO42-移向a

C.充电时,外电路通过2moleˉ,理论上电解质溶液质量减少6g

D.若为碱性介质,会降低电极的可逆性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH<0

B. 图乙表示的反应是吸热反应,该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,则P>P

D. 图丁表示反应:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1>T2,平衡常数K1K2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钒和五氧化二钒在工业应用中广泛,某工厂从钒渣中回收金属,钒渣中主要成分有V2O3FeO,还含有少量的CuOAl2O3,工艺流程如图:

已知:①KspCu(OH)2=1.0×1021KspFe(OH)3=4.0×1038KspFe(OH)2=8.0×1016

NH4VO3难溶于水,(VO2)2SO4易溶于水。

1)写出滤液I中加入过量的CO2时发生反应的离子方程式;制取纯净的Al2O3需要经过一系列操作:过滤、______

2)煅烧时,滤渣I的主要成分V2O3转化为可溶性NaVO3,写出其反应的化学方程式___

3)加入稀硫酸后,酸浸液中VO3VO2+能大量共存的原因是___(用离子方程式解释)。

4)常温下调节酸浸液的pH=___,即可以完全除去铁、铜两种元素对应的离子___;实际pH值要调整到8,其目的是___;调pH=2~2.5后过滤,滤渣III的主要成分为___

5)请写出煅烧滤渣III时,发生反应的化学方程式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中,测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数,结果如图所示。下列说法不正确的是( )

A.

B.该反应

C.点,的转化率为

D.合成氨工业实现了人工固氮

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