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(4)·´Ó¦2CuCl(s) + Hg22+(aq) Hg2Cl2(s) +2Cu+(aq)´ïµ½Æ½ºâʱ£¬Æ½ºâ³£ÊýK=£¬½áºÏKsp(CuCl)¡¢Ksp (Hg2Cl2)¼ÆËã¡£

(1)¢Ù2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ¦¤H1=£­314 kJmol-1£¬¢Ú4CuO(s)=2 Cu2O(s)+ O2(g) ¦¤H2=+292 kJmol-1£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬½«¢Ù+¢ÚµÃ2CuO(s)+2Cu(s)=2Cu2O(s)¦¤H=(£­314 kJmol-1)+(+292 kJmol-1)=-22kJmol-1£¬ÔòCuO(s)+ Cu(s)=Cu2O(s) ¦¤H=-11kJmol-1£¬¹Ê´ð°¸Îª£º-11 kJmol-1£»

(2)¢Ùµç½â·¨Á¶Í­Ê±£¬Ñô¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦¡¢Òõ¼«·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬ËùÒÔÑô¼«Îª´ÖÍ­£¬ÓëÖ±Á÷µçÔ´µÄÕý¼«ÏàÁ¬£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÕý£»

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(4)·´Ó¦2CuCl(s) + Hg22+(aq) Hg2Cl2(s) +2Cu+(aq)´ïµ½Æ½ºâʱ£¬Æ½ºâ³£ÊýK===¡Ö1.1¡Á10£­2£¬¹Ê´ð°¸Îª£º1.1¡Á10£­2¡£

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C.ÏòijÎÞÉ«ÈÜÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿Ï¡ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒººó£¬ÓÃʪÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½¿¿½üÊԹܿڣ¬ÈôÊÔÖ½²»±äÀ¶£¬Ôò˵Ã÷¸ÃÈÜÒºÖÐÎÞ

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K3[Fe(CN)6]ÈÜÒº

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ÎÞÃ÷ÏԱ仯

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B

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C

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D

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²úÉúÀ¶É«³Áµí

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H-O

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0

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15

20

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7.8

7.2

7.2

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C2H4(g)

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0.2

0

0

0.05

B

327

0

0.1

0.2

0.047

C

310

0.2

0.1

0.2

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A.431kJB.179kJC.89.5kJD.ÒÔÉÏ˵·¨¶¼²»¶Ô

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B. ËữNaIO3ºÍNaIµÄ»ìºÏÈÜÒº£ºI +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO¼îÐÔÈÜÒºÓëFe(OH)3·´Ó¦£º3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. µç½â±¥ºÍʳÑÎË®£º2Cl+2H+Cl2¡ü+ H2¡ü

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