[题目]铜的化合物有很多.其中Cu2S.Cu2O.CuCl都是用途非常广泛的一价铜的化合物.回答下列问题:(1)已知:2Cu(s)+O2 ΔH1=-314 kJmol-14CuO(s)=2 Cu2O(s)+ O2(g) ΔH2=+292 kJmol-1固相法制备Cu2O的反应CuO=Cu2O(s)的ΔH= (2)辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼.可制得Cu和H2SO4.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铜的化合物有很多，其中Cu2S、Cu2O、CuCl都是用途非常广泛的一价铜的化合物。回答下列问题：

(1)已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=－314 kJmol-1

4CuO(s)=2 Cu2O(s)+ O2(g) ΔH2=+292 kJmol-1

固相法制备Cu2O的反应CuO(s)+ Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=________

(2)辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：Ⅱ中，电解法精炼粗铜(含少量Ag、Fe)，CuSO4溶液做电解质溶液：

① 粗铜应与直流电源的_____ 极(填“正”或 “负”)相连。

② 铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是________ 。

(3)Ⅲ中，烟气(主要含SO2、CO2)在较高温度经上右图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4，在阳极生成SO3的电极反应式是____________________________。

(4)反应2CuCl(s) + Hg22+(aq) Hg2Cl2(s) +2Cu+(aq)达到平衡时，平衡常数K≈_____(保留两位有效数字)。［已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6、Ksp (Hg2Cl2)=1.3×10-10］

【答案】-11 kJmol-1 正 Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性 2SO42- －4e-= 2SO3 + O2 1.1×10－2

【解析】

(1)根据盖斯定律分析解答；

(2)根据电解原理分析电解精炼铜的阳极材料；依据溶液中阳离子的放电顺序回答；

(3)阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，由示意图可知，阴极是氧气获得电子得到SO42-，阳极是熔融硫酸钾中硫酸根失去电子生成SO3、O2；

(4)反应2CuCl(s) + Hg22+(aq) Hg2Cl2(s) +2Cu+(aq)达到平衡时，平衡常数K=，结合Ksp(CuCl)、Ksp (Hg2Cl2)计算。

(1)①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=－314 kJmol-1，②4CuO(s)=2 Cu2O(s)+ O2(g) ΔH2=+292 kJmol-1，根据盖斯定律，将①+②得2CuO(s)+2Cu(s)=2Cu2O(s)ΔH=(－314 kJmol-1)+(+292 kJmol-1)=-22kJmol-1，则CuO(s)+ Cu(s)=Cu2O(s) ΔH=-11kJmol-1，故答案为：-11 kJmol-1；

(2)①电解法炼铜时，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，所以阳极为粗铜，与直流电源的正极相连，故答案为：正；

②粗铜中的银还原性比铜的弱，反应后以单质的形式沉积在电解槽阳极的槽底，Fe还原性比铜的强，也要放电生成亚铁离子，由于Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性，故溶液中的铜离子在阴极放电析出，亚铁离子留在电解质溶液中，故答案为：Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性；

(3)阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，由示意图可知，阴极是氧气获得电子得到SO42-，阳极是熔融硫酸钾中硫酸根失去电子生成SO3、O2，阳极电极反应方程式为：2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑，故答案为：2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑；

(4)反应2CuCl(s) + Hg22+(aq) Hg2Cl2(s) +2Cu+(aq)达到平衡时，平衡常数K===≈1.1×10－2，故答案为：1.1×10－2。

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① ___________________________；

②（CH3）2CHCH=CHCH3___________________________；

（2）写出下列各有机物的结构简式：

① 2，3－二甲基－4－乙基已烷：_______________________________；

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：___________________。

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【题目】下列关于离子的检验说法正确的是

A.向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有

B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有

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【题目】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
	ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是____。

②用化学用语解释实验i中的现象：____。

(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 __________。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	0.5 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液	iii. 蒸馏水	无明显变化
		iv. 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液	无明显变化

a．以上实验表明：在____条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是____。

(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是____________（填字母序号）。

实验	试剂	现象
A	酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）	产生蓝色沉淀
B	酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）	产生蓝色沉淀
C	铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）	产生蓝色沉淀
D	铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2）	产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 _________。

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【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料。请回答下列问题：

(1)工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH(g)。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O		H-O
键能/kJmol-1	348	413	436	358	1072	463

已知：CO中的C与O之间形成的化学键为键。工业制备甲醇的热化学方程式__________________；

(2)在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)后，在250℃下开始反应，并用压力计检测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	10.8	9.6	8.4	7.8	7.2	7.2

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率为___________，该温度下平衡常数K= ______；若升高温度，则CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)；

(3)在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中只发生反应：2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)，依据表中的相关数据可确定该反应的ΔH______0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；容器C达到平衡时，容器中总压强p(C)/p(A)_______2；容器A达到平衡时，向容器中再充入CH3OH(g)、C2H4(g)、H2O(g)各0.1 mol，此时，υ(正)_______υ(逆)。

容器	温度/℃	起始加入量/mol			平衡时乙烯/mol
容器	温度/℃	CH3OH(g)	C2H4(g)	H2O(g)	平衡时乙烯/mol
A	310	0.2	0	0	0.05
B	327	0	0.1	0.2	0.047
C	310	0.2	0.1	0.2	/