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【题目】海带中所含碘元素以碘离子(I-)的形式存在,经常食用海带可以防治甲状腺肿大。某同学设计实验从海带中提取碘,有如下操作:①滤液中滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精,使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤;⑤分液;⑥蒸馏。下列说法不正确的是(

A.实验的合理操作顺序是②④①③⑤⑥

B.步骤②、④中都需要用到玻璃棒

C.步骤①中双氧水表现氧化性

D.通常用如图所示装置蒸馏,产品中易混有高沸点杂质

【答案】D

【解析】

按分离提纯顺序,先将海带烧成灰,向灰中加水搅拌,过滤除去不溶物,取滤液滴加稀硫酸和双氧水,双氧水将溶液中的碘离子氧化成碘单质,然后利用有机溶剂进行萃取,分液后利用沸点不同将碘和有机溶剂蒸馏分离。

A.根据分析可知,实验的合理操作顺序是②④①③⑤⑥,故A正确;

B.步骤②为加速溶解,需要用玻璃棒进行搅拌,④为过滤需要用到玻璃棒进行引流,故B正确;

C.步骤①中双氧水将碘离子氧化成碘单质,双氧水为氧化剂,表现氧化性,故C正确;

D.如图所示装置的温度计的水银球放置位置过低,所以装置错误,用该进行蒸馏时,会导致产品中易混有低沸点杂质,故D错误;

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AB都是芳香族化合物,1molA 水解得到 1molB1mol 醋酸。AB 的相对平均分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2H2O,且 B 分子中氧元素的质量百分含量为 41.56%(即质量分数为 0.4156)。A 的溶液能与碳酸氢钠溶液反应,能使 FeCl3 溶液显色。

1AB 的分子量之差为__________

21B 分子中应该有__________个氧原子。

3A 的分子式是__________

4B 可能有___________种结构,若 B 的核磁共振氢谱图中有4个吸收峰,则 B 的结构简式可能是_____(任写一种即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶威露士“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:含25%NaClO1000mL、密度1.19g·cm-3,稀释后使用。

请根据信息和相关知识回答下列问题:

(1)“84”消毒液的物质的量浓度为__mol·L-1

(2)该同学取100mL“84”消毒液,加入10000mL水进行稀释,稀释后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm-3)

(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480mL25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是__

A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143.0g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在中和热测定的实验中,以下操作正确的是:(

①只在大烧杯底部垫泡沫塑料,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,再盖上硬纸板

②温度计测量过盐酸的温度后,立即插入溶液中测量溶液的温度

③将量筒中的溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中,边加边搅拌

④读取混合溶液的最高温度和最低温度,以其平均值记为最终温度.

A.只有①正确B.只有②正确

C.只有①④正确D.都不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 无色透明溶液中: H+NaMnOSO

B. 碱性溶液中:NaKSiONO

C. 能溶解Al2O3的溶液中:Mg2+Cu2+HCOCl

D. 含有Fe2+的溶液中H+Ca2+NOAlO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CONO是污染空气和水的有害气体,如何合理利用这些有害气体是当今科学研究的方向之一.下面是一些研究方案.

方案一:转化成无害气体.涉及的反应如下.

反应Ⅰ:

反应Ⅱ:

1)反应________

2)一定条件下,将CO以物质的量之比为置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ,下列能说明反应一定达到平衡状态的是________

每消耗的同时生成

容器中混合气体密度保持不变

CO的物质的量之比保持不变

混合气体颜色保持不变

混合气体的平均相对分子质量保持不变

3)向容积为2L的恒容密闭容器中分别充入,发生反应

在不同温度下测定反应相同时间时的转化率,结果如图所示.

c两点反应速率大小关系为________填或”“

温度为时,反应从开始经过达到b点,用表示这段时间内的平均反应速率为________,此温度下该反应的平衡常数为________若在此温度下,保持容器的容积不变,b点时再向容器中充入的平衡转化率将________增大”“减小不变

的转化率随温度升高先增大后减小的原因是________

方案二:用次氯酸钠处理废水中的氨,使其转化为氮气除去.涉及的反应为

4)上述反应中HClO来自次氯酸钠溶液,原理是________用离子方程式表示

5)实验测得废水pH与氨去除率的关系如图所示.pH较大时,氨去除率下降的原因是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为药用有机物,存在如图所示的转化关系。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应,A分子中苯环上的两个取代基处于邻位,D能跟NaOH溶液反应。

请回答:

(1)A转化为BC时,涉及的反应类型有___________________________________________________

(2)E的两种同分异构体QR都能在一定条件下发生银镜反应,R能与Na反应放出H2,而Q不能。QR的结构简式为Q________________R________________

(3)D的结构简式为____________

(4)写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式:______________________

(5)已知:请选用适当物质设计一种合成方法。用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A,在方框中填写有机物的结构简式。有机物A

___________ ____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是________

A.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种

B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C.“C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

D.“冰,水为之,而寒于水说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高

E.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E11mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2

F.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中,所用试剂可以是浓溶液

G.1molNaOH分别和1molCH3COOH1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO3

H.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,加入Na2SO4溶液不影响氢气产生速率

I.对于可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

J.对于可逆反应,正、逆反应速率的比值是恒定的

K.探究温度对反应速率的影响时,应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热,然后混合

L.已知:

共价键

C-C

C=C

C-H

H-H

键能/kJ·mol-1

348

610

413

436

则可以计算出反应(g)+3H2(g)→(g)ΔH-384kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A.绝热恒容密闭容器中通入AB,发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),图为其正反应速率随时间变化的示意图,则该反应为放热反应

B.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子的百分含量,从而加快化学反应速率如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系

C.BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P,保持温度不变,t0时刻将容器体积缩小为原来的一半,体系重新达到平衡,体系压强变化如图所示

D.将一定量的NO2充入针筒中后封口,发生反应2NO2(g)N2O4(g),如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深,透光率越小。则c点与a点相比,c(NO2)增大,减小

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