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    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 无色透明溶液中： H+、Na＋、MnO、SO

    B. 碱性溶液中：Na＋、K＋、SiO、NO

    C. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－

    D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO

    【答案】B

    【解析】A项，MnO4-为紫色，与无色溶液不相符，故A错误；B项，碱性溶液中，Na＋、K＋、SiO32-、NO3-四种离子间不反应，与氢氧根离子也不反应，故B正确；C项，能溶解Al2O3的溶液，为强酸或强碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，且Mg2+、Cu2+与OH-结合成沉淀不能大量共存，故C错误；D项，Fe2+与H+、NO3-因氧化还原反应不能大量共存，且H+与AlO2-生成Al3+和H2O不能大量共存，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业

    B.用石灰乳与Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

    C.Cl2不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中

    D.侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是( )

    A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

    B. 由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

    C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

    D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是（ ）

    ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1

    ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1

    ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1

    ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-1

    A.反应①、②为反应③提供原料气

    B.反应③使用催化剂，ΔH3减小

    C.反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH<kJ·mol-1

    D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸60mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    (1)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是______。

    (2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于______。

    (3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_____填“相等”“不相等”）

    (4)倒入NaOH溶液的正确操作是：______。(从下列选出)。

    A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

    (5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：______。 (从下列选出)。

    A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    (6)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验

    次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ______

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=________(取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中所含碘元素以碘离子（I-）的形式存在，经常食用海带可以防治甲状腺肿大。某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滤液中滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液；⑥蒸馏。下列说法不正确的是（ ）

    A.实验的合理操作顺序是②④①③⑤⑥

    B.步骤②、④中都需要用到玻璃棒

    C.步骤①中双氧水表现氧化性

    D.通常用如图所示装置蒸馏，产品中易混有高沸点杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度下的离子积数据：

    温度(℃)

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10-14

    α

    1×10-12

    试回答以下问题：

    (1)若25<t1<t2，则α____(填“>”、“>”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是______。

    (2)在t1时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10－7mol/L，则c(OH-)为______。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH-)=__mol/L。

    (3)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是__。

    a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸 b.加热

    c.加水稀释至0.010mol/L d.加入少量冰醋酸

    e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

    (4)c(H+)相同的等体积的两份溶液CH3COOH和HCl，分别与足量的锌粉反应，则下列说法正确的是__(填写序号)

    a.反应所需要的时间CH3COOH>HCl

    b.开始反应时的速率HCl>CH3COOH

    c.参加反应的锌粉物质的量二者相等

    d.CH3COOH消耗的锌粉的质量更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将转变为的方法为（　　）

    A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

    B.溶液加热，通入足量的HCl

    C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

    D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。

    Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

    ①根据图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率υ(H2)=__。

    ②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

    Ⅱ.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：

    ①SO2的转化率为__；

    ②达到平衡时反应放出的热量为__。

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