【题目】物质的量在计算中有广泛的应用,请完成下列各小题:
(1)9gH2O与__________gH3PO4所含分子数相等。
(2)固体X在一定条件下加热分解,其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑,测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍,则X的相对分子质量为__________。
(3)在同温同压下,6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等,则气体A在标准状况下的密度为__________gL-1(结果保留三位有效数字)。
(4) b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后,所得溶液中溶质的质量分数__________(填“>”、“<”或“=”,下同)2.5b%;如果等体积混合,所得溶液中溶质的质量分数__________2.5b%。
【答案】49 5a 1.16 = >
【解析】
(1)分子数相同,则物质的量相同,结合n=计算;
(2)相同条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,生成的混合气体对氢气的相对密度为a,则混合气体的平均摩尔质量为2ag/mol,根据质量守恒再结合M=计算X的摩尔质量,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量;
(3)分子数相同,则物质的量相同,结合n=、ρ=
计算;
(4)等质量混合,混合后浓度等于;硫酸的浓度越大,密度越大,硫酸的密度大于水的密度,将两个质量分数的硫酸等体积混合,则混合后的质量分数比原来两硫酸的质量分数的平均值要大,对于密度小于水的溶液,将两个质量分数的溶液等体积混合,则混合后的质量分数比原来两溶液的质量分数的平均值要小。
(1)水的物质的量为=0.5mol,分子数相同,则物质的量相同,可知H3PO4的质量为:0.5mol×98g/mol=49g;
(2)相同条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,生成的混合气体对氢气的相对密度为a,则混合气体的平均摩尔质量为2a/mol,假设有2molX反应则生成1molY、2molZ、2molW,生成物的质量=2ag/mol×(1+2+2)mol=10ag,反应前后质量不变,则X的质量为10ag,其摩尔质量==5ag/mol,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以X的相对分子质量为5a;
(3)同温同压下,6.5g某气体A的分子数与7g C2H4的分子数相同,A的物质的量为=0.25mol,M(A)=
=26g/mol,则气体A在标准状况下的密度为
=1.16g/L;
(4)b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后,所得溶液的质量分数等于;硫酸的密度大于水,将两个质量分数的硫酸等体积混合,则混合后的质量分数比原来两硫酸的质量分数的平均值要大,即将b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等体积混合,所得硫酸溶液的质量分数要大于2.5b%。
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【题目】某温度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是
已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)被氧化的元素是________,被还原的元素是______。
(2)发生氧化反应的物质是__________,发生还原反应的物质是__________。
(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目__________________________
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【题目】A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A的溶液为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E易溶于水,取A的溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式:A_______,B_______,C_______,D_______,E_______。
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B:_________________________________________________________;
A→D:__________________________________________________________。
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【题目】下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是
A.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C.2KClO3 2KCl + 3O2↑
D.2H2O 2H2↑+ O2↑
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【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法
B.在一定条件下,氢气与碘蒸汽反应达平衡后,加压,混合气体颜色变深
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
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【题目】下图是物质间发生化学反应的颜色变化,下表选项中的物质对应正确的是( )
选项 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 铜 | 石蕊溶液 |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 锌粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | 石蕊溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、 Cu2 (OH)2 CO3等杂质]为原料制取二氧化锰.其工艺流程示意图如下图所示:
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金属离子的起始浓度均为0.1mol·L—1
请回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是__________;盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________________________。
(2)向溶液1中加入双氧水时.发生反应的离子方程式是_________________。
(3)向滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,发生反应的离子方程式是_________________________。
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,请完成该反应的离子方程式:5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.
①生成MnO2的电极反应式是______________________。
②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.则无Cl2产生.其原因是______。
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