Question

【题目】物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：

(1)9gH2O与__________gH3PO4所含分子数相等。

(2)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为__________。

(3)在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为__________gL-1(结果保留三位有效数字)。

(4) b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数__________(填“>”、“<”或“=”，下同)2.5b%；如果等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数__________2.5b%。

Answer 1

【答案】49 5a 1.16 = ＞

【解析】

(1)分子数相同，则物质的量相同，结合n=计算；

(2)相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为a，则混合气体的平均摩尔质量为2ag/mol，根据质量守恒再结合M=计算X的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；

(3)分子数相同，则物质的量相同，结合n=、ρ=计算；

(4)等质量混合，混合后浓度等于；硫酸的浓度越大，密度越大，硫酸的密度大于水的密度，将两个质量分数的硫酸等体积混合，则混合后的质量分数比原来两硫酸的质量分数的平均值要大，对于密度小于水的溶液，将两个质量分数的溶液等体积混合，则混合后的质量分数比原来两溶液的质量分数的平均值要小。

(1)水的物质的量为=0.5mol，分子数相同，则物质的量相同，可知H3PO4的质量为：0.5mol×98g/mol=49g；

(2)相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为a，则混合气体的平均摩尔质量为2a/mol，假设有2molX反应则生成1molY、2molZ、2molW，生成物的质量=2ag/mol×(1+2+2)mol=10ag，反应前后质量不变，则X的质量为10ag，其摩尔质量==5ag/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以X的相对分子质量为5a；

(3)同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7g C2H4的分子数相同，A的物质的量为=0.25mol，M(A)==26g/mol，则气体A在标准状况下的密度为=1.16g/L；

(4)b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数等于；硫酸的密度大于水，将两个质量分数的硫酸等体积混合，则混合后的质量分数比原来两硫酸的质量分数的平均值要大，即将b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数要大于2.5b%。