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    【题目】下列关于化学键的叙述，正确的是(　　)

    A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B.单质分子中均不存在化学键

    C.离子化合物中一定含有离子键

    D.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

    【答案】C

    【解析】

    A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，A错误；

    B. 多原子构成的分子中一定存在化学键，如氢气等，而单原子构成的分子不含化学键，如稀有气体，B错误；

    C. 离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，C正确；

    D. 非金属元素形成的化合物大多数是共价化合物，但铵盐只由非金属元素组成却属于离子化合物，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

    A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

    C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___；

    A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

    I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____

    II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容___

    （4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为___mol·L－1(填字母)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液，一定呈中性的是

    A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

    B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

    C. pH＝7的溶液

    D. c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。

    I．实验室用NH3和HCl气体在A中制备卤砂，所需装置如下。

    （1）装置接口连接顺序是____________→a； ___________→b。（装置可重复选用）

    （2）C装置的作用是__________________，D装置盛装的物质是__________________。

    （3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_____________________。

    II．测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。

    该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

    （4）E装置内的试剂为__________，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_______________。

    （5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为__________________（用含b、v的式子表示）。

    （6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于人类基本营养物质的是

    A. 纤维素B. 糖类C. 油脂D. 蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是

    A.CuCl2B.FeCl2C.Ca(ClO)2D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

    A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8

    B. pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

    C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

    D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

    已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；

    ②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常数K1=1×106

    回答下列问题：

    （1）“灼烧”时，被还原的元素有____________(填元素符号)。

    （2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。

    （3）“除杂”的总反应方程式是_____________________。

    （4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。

    （5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是________________。

    （6）X可以充分利用流程中的产物，若X是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是________________；若X是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常数K2=_________。

    （7）以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】G(对羟基苯乙酸)是合成某治疗高血压药物的中间体。一种由芳香烃A制备G的合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)A的名称为___________。

    (2)试剂M是___________。B→C的反应类型是___________。

    (3)E的结构简式为___________。F中含有官能团的名称是___________。

    (4)写出D→E反应的化学方程式：___________。

    (5)H是G的同分异构体，且满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1︰2︰2︰2︰1。请写出3个符合条件的H的结构简式：___________。

    (6)苯甲酸可用于染料载体、香料及增塑剂等的生产。参考题目中的有关信息，设计由苯制备苯甲酸的合成路线(无机试剂自选)：___________。

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