【题目】G(对羟基苯乙酸)是合成某治疗高血压药物的中间体。一种由芳香烃A制备G的合成路线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)A的名称为___________。
(2)试剂M是___________。B→C的反应类型是___________。
(3)E的结构简式为___________。F中含有官能团的名称是___________。
(4)写出D→E反应的化学方程式:___________。
(5)H是G的同分异构体,且满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为1︰2︰2︰2︰1。请写出3个符合条件的H的结构简式:___________。
(6)苯甲酸可用于染料载体、香料及增塑剂等的生产。参考题目中的有关信息,设计由苯制备苯甲酸的合成路线(无机试剂自选):___________。
【答案】甲苯 浓硝酸、浓硫酸 取代反应(或硝化反应) 羧基、氨基
【解析】
A为芳香烃,A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B,B的分子式为C7H7Cl,则A为甲苯,A的结构简式为 ,对比B和C的分子式,B生成C为硝化反应,对比C和D的分子式,C转化为D为-Cl被-CN取代,D转化为E发生题给已知①的反应,D中-CN水解成-COOH,E转化为F发生题给已知②的反应,E中-NO2被还原为-NH2,F与NaNO2 、H2SO4作用生成G,G的结构简式为,G中两个取代基处于对位,逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位,C的结构简式为,D的结构简式为,E的结构简式为,F的结构简式为。
(1)A为芳香烃,A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B,B的分子式为C7H7Cl,则A为甲苯,故答案为:甲苯。
(2)B→C为硝化反应,反应的试剂是浓硝酸、浓硫酸,故答案为:浓硝酸、浓硫酸 ;取代反应(或硝化反应)。
(3)E的结构简式为,F的结构简式为:
,含有官能团是羧基、氨基,故答案为:
;羧基、氨基。
(4)D→E反应的化学方程式为:
,故答案为:
。
(5)G的分子式为C8H8O3,H是G的同分异构体,且满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;说明含酚羟基②核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为1︰2︰2︰2︰1,说明有5种不同环境的H原子,故符合条件的H有:
。
故答案为:。
。
(6)根据题中信息,由苯制备苯甲酸的合成路线为:
,故答案为:
。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于化学键的叙述,正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.单质分子中均不存在化学键
C.离子化合物中一定含有离子键
D.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2,工艺流程如下:
回答下列问题
(1)“浸取”实验中,反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表,则适合的温度和反应时间分别是________、________。
表1 温度对锰脱除效果的影响
温度/℃ | ρ(Mn2+)/mg/L | 除锰率/% |
10 | 0.325 | 87.9 |
30 | 0.341 | 89.5 |
50 | 0.424 | 84.3 |
70 | 0.646 | 76.1 |
表2 反应时间对锰脱除效果的影响
时间/h | ρ(Mn2+)/mg/L | 除锰率/% |
1.0 | 0.995 | 63.1 |
1.5 | 0.794 | 70.6 |
2.0 | 0.328 | 87.9 |
2.5 | 0.325 | 87.9 |
(2)“滤渣1”的主要成分是________。
(3)H2O2溶液的作用是___________,已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3,则氧化锌的作用是____________。“置换”实验中发生反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Pb+Zn2+、_________。
(4)由锌灰制取金属锌可采用碱溶解,然后电解浸取液,已知:ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2,则阴极的电极反应为____________________________________________。
(5)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中,得到6.46 g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z],为了测定其组成,充分加热分解,产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰,质量分别增重了0.72g和0.88g,则该碱式碳酸锌的化学式为________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为aL.用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余。由以上条件,推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是_____。
A.Cl2:H2=1 B.Cl2:H2<1 C.Cl2:H2≥1 D.Cl2:H2≤1
(2)氢气在氯气中充分燃烧,若两者的体积比为1:2,所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收。
①求原NaOH溶液的质量分数_______________。(结果用小数表示,保留3位小数)
②求所得溶液中Cl﹣与ClO﹣的物质的量之和__________________。
③求溶液中ClO﹣的物质的量_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:
已知:
① ②
(1)A的化学名称是___________________。
(2)B的结构简式是_____________,由C生成D的反应类型为_____________________。
(3)化合物E的官能团为__________________________。
(4)F分子中处于同一平面的原子最多有___________个。F生成G的化学反应方程式为_________________________________。
(5)芳香化合物I为H的同分异构体,苯环上一氯代物有两种结构,1molI发生水解反应消耗2mol NaOH,符合要求的同分异构体有______种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为__________________________。
(6)写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,体积不变的密闭容器中,发生可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列说法中正确的是
A. 若向密闭容器中再充入N2,则反应速率减慢
B. 若反应前10s时,H2减少了0.3mol,则v(H2)=0.03mol·L-1·s-1
C. 若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化,则表明该反应达到了平衡状态
D. 若某时刻消耗了1 molN2同时生成了2 molNH3,则表明该反应达到了平衡状态
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(II),化学式为PtCl2(NH3)2,相对分子质量为:300)是一种用于治疗癌症的药物,一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量________;
(2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一,也是最重要的有机化工基础原料之一,在标准状况下其密度为_______g.L-1;(已知:标准状况下,Vm=22.4Lmol-1 )
(3)现有一种矿泉水样品,1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+。则________升矿泉水中含有1molMg2+;
(4)某“84消毒液”1000mL.其有效成分为NaClO(式量:74.5),质量分数为14.9%,密度为1.2g/L。其溶质的物质的量浓度为________;
(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g。在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_______;
(6)如图所示两瓶体积相等的气体,在同温同压下,若瓶1两种气体______(填“物质的量”或者“质量”)相等,则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料,室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成,产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度,设计实验如下。请回答:
(一)制备AlN
(1)按气流由左向右的方向,上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i(填仪器接口字母编号)。
(2)实验时,以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为________________,装置B中试剂X为_____________________。
(二)测定产品纯度
取m g的产品,用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
已知:AlN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3↑
(3)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先_________________________________,加入实验药品。接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________,再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭,至不再产生气体。再______________,通入氮气一段时间,测定装置III反应前后的质量变化为n g。
(4)实验结束后,计算产品中AlN的纯度为___________﹪(用含m、n的代数式表示)。
(5)上述实验的设计仍然存在缺陷,你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知电离平衡常数H2SO3:H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ,HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7; H2CO3:H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11,则溶液中不可以大量共存的离子组是
A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-
C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com