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【题目】G(对羟基苯乙酸)是合成某治疗高血压药物的中间体。一种由芳香烃A制备G的合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

(1)A的名称为___________

(2)试剂M是___________。B→C的反应类型是___________

(3)E的结构简式为___________。F中含有官能团的名称是___________

(4)写出D→E反应的化学方程式:___________

(5)H是G的同分异构体,且满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为1︰2︰2︰2︰1。请写出3个符合条件的H的结构简式:___________

(6)苯甲酸可用于染料载体、香料及增塑剂等的生产。参考题目中的有关信息,设计由苯制备苯甲酸的合成路线(无机试剂自选):___________

【答案】甲苯 浓硝酸、浓硫酸 取代反应(或硝化反应) 羧基、氨基

【解析】

A为芳香烃,ACl2光照下发生侧链上的取代反应生成BB的分子式为C7H7Cl,则A为甲苯,A的结构简式为 ,对比BC的分子式,B生成C为硝化反应,对比CD的分子式,C转化为D-Cl-CN取代,D转化为E发生题给已知①的反应,D-CN水解成-COOHE转化为F发生题给已知②的反应,E-NO2被还原为-NH2FNaNO2 H2SO4作用生成GG的结构简式为G中两个取代基处于对位,逆推出CDEF中的两个取代基都处于对位,C的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为

1A为芳香烃,ACl2光照下发生侧链上的取代反应生成BB的分子式为C7H7Cl,则A为甲苯,故答案为:甲苯。

2)B→C为硝化反应,反应的试剂是浓硝酸、浓硫酸,故答案为:浓硝酸、浓硫酸 ;取代反应(或硝化反应)。

(3)E的结构简式为,F的结构简式为:

,含有官能团是羧基、氨基,故答案为:

;羧基、氨基。

(4)D→E反应的化学方程式为:

,故答案为:

5G的分子式为C8H8O3,H是G的同分异构体,且满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;说明含酚羟基②核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为1︰2︰2︰2︰1,说明有5种不同环境的H原子,故符合条件的H有:

故答案为:

6)根据题中信息,由苯制备苯甲酸的合成路线为:

,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】下列关于化学键的叙述,正确的是(  )

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.单质分子中均不存在化学键

C.离子化合物中一定含有离子键

D.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

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【题目】利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnOPbOFeOMnO2CuO)可回收制备ZnCl2,工艺流程如下:

回答下列问题

(1)“浸取实验中,反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表,则适合的温度和反应时间分别是________________

1 温度对锰脱除效果的影响

温度/

ρ(Mn2+)/mg/L

除锰率/%

10

0.325

87.9

30

0.341

89.5

50

0.424

84.3

70

0.646

76.1

2 反应时间对锰脱除效果的影响

时间/h

ρ(Mn2+)/mg/L

除锰率/%

1.0

0.995

63.1

1.5

0.794

70.6

2.0

0.328

87.9

2.5

0.325

87.9

(2)“滤渣1”的主要成分是________

(3)H2O2溶液的作用是___________,已知滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3,则氧化锌的作用是____________置换实验中发生反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Pb+Zn2+_________

(4)由锌灰制取金属锌可采用碱溶解,然后电解浸取液,已知:ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2,则阴极的电极反应为____________________________________________

(5)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中,得到6.46 g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z],为了测定其组成,充分加热分解,产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰,质量分别增重了0.72g0.88g,则该碱式碳酸锌的化学式为________________

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【题目】(1)在一密闭容器中盛有aLCl2H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为aL.用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余。由以上条件,推知原混合气体中Cl2H2物质的量之比一定是_____

A.Cl2H2=1 B.Cl2H2<1 C.Cl2H2≥1 D.Cl2H2≤1

(2)氢气在氯气中充分燃烧,若两者的体积比为12,所得混合物用200mL 3.00mol/LNaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的质量分数_______________。(结果用小数表示,保留3位小数)

②求所得溶液中ClClO的物质的量之和__________________

③求溶液中ClO的物质的量_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:

已知:

(1)A的化学名称是___________________

(2)B的结构简式是_____________,由C生成D的反应类型为_____________________

(3)化合物E的官能团为__________________________

(4)F分子中处于同一平面的原子最多有___________个。F生成G的化学反应方程式为_________________________________

(5)芳香化合物I为H的同分异构体,苯环上一氯代物有两种结构,1molI发生水解反应消耗2mol NaOH,符合要求的同分异构体有______种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为__________________________

(6)写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)__________

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【题目】在一定温度下,体积不变的密闭容器中,发生可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列说法中正确的是

A. 若向密闭容器中再充入N2则反应速率减慢

B. 若反应前10s,H2减少了0.3mol,v(H2)=0.03mol·L-1·s-1

C. 若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化则表明该反应达到了平衡状态

D. 若某时刻消耗了1 molN2同时生成了2 molNH3则表明该反应达到了平衡状态

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【题目】(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(II),化学式为PtCl2(NH3)2,相对分子质量为:300)是一种用于治疗癌症的药物,一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量________

(2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一,也是最重要的有机化工基础原料之一,在标准状况下其密度为_______g.L-1(已知:标准状况下,Vm=22.4Lmol-1 )

(3)现有一种矿泉水样品,1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+。则________升矿泉水中含有1molMg2+

(4)“84消毒液”1000mL.其有效成分为NaClO(式量:74.5),质量分数为14.9%,密度为1.2g/L。其溶质的物质的量浓度为________

(5)已知COCO2的混合气体7.2g。在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_______

(6)如图所示两瓶体积相等的气体,在同温同压下,若瓶1两种气体______(填物质的量或者质量)相等,则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。

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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料,室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成,产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度,设计实验如下。请回答:

()制备AlN

(1)按气流由左向右的方向,上述装置的正确连接顺序为j__________________i(填仪器接口字母编号)

(2)实验时,以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为________________,装置B中试剂X_____________________

()测定产品纯度

m g的产品,用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)

已知:AlN + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3

(3)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先_________________________________,加入实验药品。接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________,再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭,至不再产生气体。再______________,通入氮气一段时间,测定装置III反应前后的质量变化为n g

(4)实验结束后,计算产品中AlN的纯度为___________(用含mn的代数式表示)

(5)上述实验的设计仍然存在缺陷,你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________(偏高偏低描述)如何______________________________________________________

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【题目】已知电离平衡常数H2SO3H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7 H2CO3H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11,则溶液中不可以大量共存的离子组是

A. HSO3-CO32- B. HSO3-HCO3-

C. SO32-HCO3- D. SO32-CO32-

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