Question

【题目】在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中正确的是

A. 若向密闭容器中再充入N2，则反应速率减慢

B. 若反应前10s时，H2减少了0．3mol，则v(H2)=0.03mol·L-1·s-1

C. 若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态

D. 若某时刻消耗了1 molN2同时生成了2 molNH3，则表明该反应达到了平衡状态

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.若向密闭容器中再充入N2，则反应物的浓度增大，可以知道反应速率加快，故A错误；

B.由v=△c/△t可以知道，体积未知，不能计算0-10s的平均速率，故B错误；

C.若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，反应达到了化学平衡状态，符合化学平衡状态的特征“定”，故C正确；

D.消耗了1 molN2同时生成了2 molNH3，无法判断正反应速率和逆反应速率的关系，则不能判定是否达到化学平衡状态，故D错误。

故选C。